रासायनिक प्रतिक्रियाओं की घटना के लिए आवश्यक शर्तें। वीडियो सबक "रासायनिक प्रतिक्रियाओं का सार और उनकी घटना के लिए शर्तें

एक रासायनिक प्रतिक्रिया की दरअभिकारक या प्रतिक्रिया उत्पाद की मात्रा प्रति इकाई समय प्रति इकाई आयतन (एक सजातीय प्रतिक्रिया के लिए) या प्रति इकाई इंटरफ़ेस (विषम प्रतिक्रिया के लिए) में परिवर्तन है।

अभिनय जनता का कानून: अभिकारकों की सांद्रता पर प्रतिक्रिया दर की निर्भरता। सघनता जितनी अधिक होगी, आयतन में अणुओं की संख्या उतनी ही अधिक होगी। नतीजतन, टक्करों की संख्या बढ़ जाती है, जिससे प्रक्रिया की गति में वृद्धि होती है।

काइनेटिक समीकरण- एकाग्रता पर प्रतिक्रिया दर की निर्भरता।

कठोर निकाय 0 हैं

प्रतिक्रिया आणविकताप्राथमिक रासायनिक प्रक्रिया में शामिल अणुओं की न्यूनतम संख्या है। आणविकता से, प्राथमिक रासायनिक प्रतिक्रियाओं को आणविक (ए →) और बिमोलेक्युलर (ए + बी →) में विभाजित किया जाता है; त्रिआण्विक प्रतिक्रियाएं अत्यंत दुर्लभ हैं।

सामान्य प्रतिक्रिया क्रमगतिज समीकरण में एकाग्रता की डिग्री के घातांक का योग है।

प्रतिक्रिया दर स्थिर- गतिज समीकरण में आनुपातिकता का गुणांक।

वांट हॉफ का नियम:तापमान में प्रत्येक 10 डिग्री की वृद्धि के लिए, एक सजातीय प्राथमिक प्रतिक्रिया की दर स्थिर दो से चार गुना बढ़ जाती है।

सक्रिय टक्करों का सिद्धांत(टीएसी), प्रतिक्रिया होने के लिए आवश्यक तीन शर्तें हैं:

अणुओं को टकराना चाहिए। यह महत्वपूर्ण शर्तहालांकि, यह पर्याप्त नहीं है, क्योंकि टकराव के दौरान प्रतिक्रिया जरूरी नहीं होगी।

अणु में आवश्यक ऊर्जा (सक्रियण ऊर्जा) होनी चाहिए।

अणुओं को एक दूसरे के सापेक्ष ठीक से उन्मुख होना चाहिए।

सक्रियण ऊर्जाएक प्रतिक्रिया होने के लिए सिस्टम को आपूर्ति की जाने वाली ऊर्जा की न्यूनतम मात्रा है।

अरहेनियस समीकरणतापमान पर रासायनिक प्रतिक्रिया की दर स्थिरांक की निर्भरता स्थापित करता है

ए - प्रतिक्रिया करने वाले अणुओं के टकराव की आवृत्ति को दर्शाता है

आर सार्वभौमिक गैस स्थिरांक है।

प्रतिक्रिया दर पर उत्प्रेरक का प्रभाव।

एक उत्प्रेरक एक पदार्थ है जो रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को बदलता है, लेकिन खुद प्रतिक्रिया में खपत नहीं होता है और अंतिम उत्पादों में शामिल नहीं होता है।

इस मामले में, प्रतिक्रिया दर में परिवर्तन सक्रियण ऊर्जा में परिवर्तन के कारण होता है, और अभिकर्मकों के साथ उत्प्रेरक एक सक्रिय परिसर बनाता है।

उत्प्रेरण -एक रासायनिक घटना, जिसका सार कुछ पदार्थों की क्रिया के तहत रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दरों में परिवर्तन करना है (उन्हें उत्प्रेरक कहा जाता है)।

विषम कटैलिसीस -अभिकारक और उत्प्रेरक अंदर हैं विभिन्न चरण- गैसीय और ठोस।

सजातीय कटैलिसीस -अभिकारक (अभिकर्मक) और उत्प्रेरक एक ही चरण में हैं - उदाहरण के लिए, दोनों गैस हैं या दोनों किसी विलायक में घुले हुए हैं।

रासायनिक संतुलन के लिए शर्तें

रासायनिक संतुलन की स्थिति तब तक बनी रहती है जब तक प्रतिक्रिया की स्थिति अपरिवर्तित रहती है: एकाग्रता, तापमान और दबाव।

ले चेटेलियर का सिद्धांत:अगर संतुलन में एक प्रणाली किसी के अधीन है बाहरी प्रभाव, तो संतुलन प्रतिक्रिया की दिशा में स्थानांतरित हो जाएगा कि यह क्रिया कमजोर हो जाएगी।

निरंतर संतुलन -की तुलना में प्रतिक्रिया की पूर्णता का एक उपाय है अधिक मूल्यसंतुलन स्थिरांक, प्रारंभिक सामग्रियों के प्रतिक्रिया उत्पादों में रूपांतरण की डिग्री जितनी अधिक होगी।

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1. बताएं कि चित्रों में दिखाई गई घटनाएं भौतिक हैं या रासायनिक।

2. मैच सेट करें।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं के उदाहरण:
I. हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ संगमरमर की बातचीत;
द्वितीय। सल्फर के साथ लोहे की परस्पर क्रिया;
तृतीय। हाइड्रोजन पेरोक्साइड का अपघटन;
चतुर्थ। चूने के पानी के साथ कार्बन डाइऑक्साइड की पारस्परिक क्रिया।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं की घटना के लिए शर्तें:
ए) पदार्थों का संपर्क;
बी) हीटिंग;
c) उत्प्रेरक का उपयोग।

उत्तर: मैं एक; द्वितीय - ए, बी; तृतीय - में; चतुर्थ - ए।

3. चार्ट 2 भरें।

4. "क्रॉसवर्ड - इसके विपरीत।" क्रॉसवर्ड में सभी शब्द पहले ही दर्ज किए जा चुके हैं। प्रत्येक शब्द को यथासंभव सटीक परिभाषा दें।

"कीवर्ड" - मनुष्य को मिलने वाली पहली रासायनिक प्रतिक्रिया।

1. पदार्थ की चार अवस्थाओं में से एक।
2. रासायनिक अभिक्रिया के दौरान विलयन में ठोस का बनना।
3. दो या दो से अधिक पिंडों, वस्तुओं, पदार्थों की स्थिति।
4. आग बुझाने के लिए पोर्टेबल या मोबाइल डिवाइस।
5. प्रक्रिया तापमान में वृद्धि की विशेषता है।
6. एक रसायन जो प्रतिक्रिया को गति देता है, लेकिन प्रतिक्रिया उत्पादों का हिस्सा नहीं है।
7. वस्तुओं का एक दूसरे पर प्रभाव।

1. रासायनिक प्रतिक्रियाएँ। उनके पाठ्यक्रम के संकेत और शर्तें। रासायनिक समीकरण। पदार्थों के द्रव्यमान के संरक्षण का नियम। रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार।

2. सल्फ्यूरिक एसिड के साथ 60 ग्राम, 12% पोटेशियम कार्बोनेट समाधान की प्रतिक्रिया करके गैस की कितनी मात्रा प्राप्त की जा सकती है।

रासायनिक प्रतिक्रिया - एक या अधिक पदार्थों का दूसरे में परिवर्तन।
रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार:

1) कनेक्शन प्रतिक्रिया- ये ऐसी प्रतिक्रियाएँ हैं जिनके परिणामस्वरूप दो पदार्थों से एक और जटिल बनता है।

2) अपघटन प्रतिक्रियायह एक ऐसी अभिक्रिया है जिसमें एक जटिल पदार्थ से कई सरल पदार्थ बनते हैं।

3) प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया- ये सरल और जटिल पदार्थों के बीच प्रतिक्रियाएँ हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक नया सरल और एक नया जटिल पदार्थ बनता है।

4) विनिमय प्रतिक्रिया- ये दो जटिल पदार्थों के बीच प्रतिक्रियाएँ हैं, जिसके परिणामस्वरूप वे अपने घटक भागों का आदान-प्रदान करते हैं।

प्रतिक्रिया की स्थिति:

1) पदार्थों का निकट संपर्क।
2) ताप
3) पीसना (समाधान में प्रतिक्रिया सबसे तेज होती है)
रासायनिक समीकरण का उपयोग करके किसी भी रासायनिक प्रतिक्रिया का प्रतिनिधित्व किया जा सकता है।

रासायनिक समीकरण- यह रासायनिक सूत्रों और गुणांकों का उपयोग करके रासायनिक प्रतिक्रिया का एक सशर्त रिकॉर्ड है।

रासायनिक समीकरणों का आधार है पदार्थ के द्रव्यमान के संरक्षण का नियम : प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले पदार्थों का द्रव्यमान प्रतिक्रिया से उत्पन्न पदार्थों के द्रव्यमान के बराबर होता है।
रासायनिक प्रतिक्रियाओं के संकेत:

· रंग परिवर्तन

· गैस विकास

· वर्षण

· ऊष्मा और प्रकाश का उत्सर्जन

· गंध का विमोचन

2.

टिकट नंबर 7

1. T.E.D के मूल प्रावधान। - विद्युत पृथक्करण का सिद्धांत।

2. 8% अशुद्धता वाले कितने ग्राम मैग्नीशियम 40 ग्राम हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं।

पानी में घुलनशील पदार्थ अलग हो सकते हैं, यानी विपरीत आवेशित आयनों में टूट जाते हैं।
विद्युत पृथक्करण – विघटन या पिघलने के दौरान आयनों में इलेक्ट्रोलाइट का अपघटन।
इलेक्ट्रोलाइट्स – पदार्थ जिनके विलयन या पिघल विद्युत प्रवाह (अम्ल, लवण, क्षार) का संचालन करते हैं।
वे आयनिक बंध (लवण, क्षार), या सहसंयोजक, अत्यधिक ध्रुवीय (अम्ल) द्वारा बनते हैं।
इलेक्ट्रोलाइट्स नहीं – पदार्थ जिनके घोल बिजली का संचालन नहीं करते (चीनी, शराब, ग्लूकोज का घोल)
पृथक्करण के दौरान, इलेक्ट्रोलाइट्स टूट जाते हैं धनायन (+)तथा ऋणायन (-)
आयन - आवेशित कण जिनमें ई देने और लेने के परिणामस्वरूप परमाणु बदल जाते हैं
इलेक्ट्रोलाइट समाधानों के रासायनिक गुण उन आयनों के गुणों से निर्धारित होते हैं जो पृथक्करण के दौरान बनते हैं।

अम्ल - एक इलेक्ट्रोलाइट जो हाइड्रोजन केशन और एक एसिड अवशेष के आयन में अलग हो जाता है।

सल्फ्यूरिक अम्ल एक आवेश (+) और के साथ 2 H धनायनों में वियोजित हो जाता है
ऋणायन SO4 चार्ज के साथ (-)
नींव - एक इलेक्ट्रोलाइट जो मेटल केशन और हाइड्रॉक्साइड आयनों में वियोजित हो जाता है।

नमक - इलेक्ट्रोलाइट, जो एक जलीय घोल में धातु के पिंजरों और एसिड अवशेषों के आयनों में अलग हो जाता है।

2.

1. आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाएं।

जीवन भर, हम लगातार भौतिक और रासायनिक घटनाओं का सामना करते हैं। प्राकृतिक भौतिक घटनाएँ हमारे लिए इतनी परिचित हैं कि हमने लंबे समय तक उन्हें अधिक महत्व नहीं दिया है। हमारे शरीर में लगातार केमिकल रिएक्शन हो रहे हैं। रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान निकलने वाली ऊर्जा का उपयोग लगातार रोजमर्रा की जिंदगी में, उत्पादन में और अंतरिक्ष यान को लॉन्च करते समय किया जाता है। बहुत से ऐसे पदार्थ जिनसे हमारे आस-पास की चीजें बनी हैं, प्रकृति में तैयार रूप में नहीं लिए गए हैं, बल्कि रासायनिक अभिक्रियाओं का उपयोग करके बनाए गए हैं। रोजमर्रा की जिंदगी में, हमारे लिए यह समझने का कोई मतलब नहीं है कि क्या हुआ। लेकिन पर्याप्त स्तर पर भौतिकी और रसायन विज्ञान का अध्ययन करते समय यह ज्ञान अपरिहार्य है। भौतिक घटनाओं को रासायनिक से कैसे अलग किया जाए? क्या कोई संकेत हैं जो ऐसा करने में मदद कर सकते हैं?

रासायनिक अभिक्रियाओं में कुछ पदार्थों से नए पदार्थ बनते हैं, जो मूल से भिन्न होते हैं। पहले के संकेतों के गायब होने और दूसरे के संकेतों की उपस्थिति के साथ-साथ ऊर्जा की रिहाई या अवशोषण से, हम निष्कर्ष निकालते हैं कि एक रासायनिक प्रतिक्रिया हुई है।

यदि तांबे की प्लेट को कैल्सीन किया जाता है, तो इसकी सतह पर एक काला लेप दिखाई देता है; चूने के पानी में कार्बन डाइऑक्साइड को प्रवाहित करने से सफेद अवक्षेप उत्पन्न होता है; जब लकड़ी जलती है, तो बर्तन की ठंडी दीवारों पर पानी की बूंदें दिखाई देती हैं, जब मैग्नीशियम जलाया जाता है, तो एक सफेद पाउडर प्राप्त होता है।

यह पता चला है कि रासायनिक प्रतिक्रियाओं के संकेत रंग, गंध, अवक्षेप के गठन, गैस की उपस्थिति में परिवर्तन हैं।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं पर विचार करते समय, न केवल वे कैसे आगे बढ़ते हैं, बल्कि उन शर्तों पर भी ध्यान देना आवश्यक है जो प्रतिक्रिया शुरू करने और आगे बढ़ने के लिए पूरी होनी चाहिए।

तो, रासायनिक प्रतिक्रिया शुरू करने के लिए किन शर्तों को पूरा करना चाहिए?

इसके लिए सर्वप्रथम क्रिया करने वाले पदार्थों को सम्पर्क में लाना (मिलाना, मिलाना) आवश्यक है। पदार्थ जितना अधिक कुचला जाता है, उनके संपर्क की सतह जितनी बड़ी होती है, उतनी ही तेजी से और अधिक सक्रिय रूप से उनके बीच प्रतिक्रिया होती है। उदाहरण के लिए, एक गांठ वाली चीनी को प्रज्वलित करना मुश्किल होता है, लेकिन कुचला जाता है और हवा में छिड़का जाता है, यह एक सेकंड के अंशों में जल जाता है, जिससे एक प्रकार का विस्फोट होता है।

विलयन की सहायता से हम पदार्थ को छोटे-छोटे कणों में तोड़ सकते हैं। कभी-कभी शुरुआती पदार्थों का प्रारंभिक विघटन पदार्थों के बीच रासायनिक प्रतिक्रिया को सुगम बनाता है।

कुछ मामलों में, पदार्थों का संपर्क, जैसे नम हवा के साथ लोहा, एक प्रतिक्रिया होने के लिए पर्याप्त है। लेकिन अधिक बार नहीं, पदार्थों का एक संपर्क इसके लिए पर्याप्त नहीं है: कुछ अन्य शर्तों को पूरा करना होगा।

तो, तांबा वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ लगभग 20˚-25˚С के कम तापमान पर प्रतिक्रिया नहीं करता है। ऑक्सीजन के साथ तांबे के संयोजन की प्रतिक्रिया का कारण बनने के लिए, हीटिंग का सहारा लेना आवश्यक है।

ताप विभिन्न तरीकों से रासायनिक प्रतिक्रियाओं की घटना को प्रभावित करता है। कुछ अभिक्रियाओं में निरंतर तापन की आवश्यकता होती है। ताप रुक जाता है - रासायनिक प्रतिक्रिया रुक जाती है। उदाहरण के लिए, चीनी को विघटित करने के लिए लगातार गर्म करना आवश्यक है।

अन्य मामलों में, केवल प्रतिक्रिया होने के लिए हीटिंग की आवश्यकता होती है, यह एक प्रेरणा देता है, और फिर प्रतिक्रिया बिना गर्म किए आगे बढ़ती है। उदाहरण के लिए, हम मैग्नीशियम, लकड़ी और अन्य ज्वलनशील पदार्थों के दहन के दौरान इस तरह के ताप का निरीक्षण करते हैं।

साइट, सामग्री की पूर्ण या आंशिक प्रतिलिपि के साथ, स्रोत के लिए एक लिंक आवश्यक है।

विभिन्न रासायनिक अभिकर्मकों के साथ बातचीत करने की क्षमता न केवल उनकी परमाणु और आणविक संरचना से निर्धारित होती है, बल्कि रासायनिक प्रतिक्रियाओं की घटना के लिए शर्तों से भी निर्धारित होती है। एक रासायनिक प्रयोग के अभ्यास में, इन स्थितियों को सहज रूप से पहचाना गया और अनुभवजन्य रूप से ध्यान में रखा गया, लेकिन सैद्धांतिक रूप से उनका वास्तव में अध्ययन नहीं किया गया। इस बीच, परिणामी प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज काफी हद तक उन पर निर्भर करती है।

इन स्थितियों में मुख्य रूप से थर्मोडायनामिक स्थितियां शामिल हैं जो तापमान, दबाव और कुछ अन्य कारकों पर प्रतिक्रियाओं की निर्भरता को चिह्नित करती हैं। और भी अधिक हद तक, प्रकृति और विशेष रूप से प्रतिक्रियाओं की दर गतिज स्थितियों पर निर्भर करती है, जो अभिकर्मकों के लिए उत्प्रेरक और अन्य योजक की उपस्थिति के साथ-साथ सॉल्वैंट्स, रिएक्टर की दीवारों और अन्य स्थितियों के प्रभाव से निर्धारित होती हैं।

थर्मोडायनामिक कारक जिनका रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर पर महत्वपूर्ण प्रभाव पड़ता है, वे हैं रिएक्टर में तापमान और दबाव। हालाँकि किसी भी प्रतिक्रिया को पूरा होने में एक निश्चित समय लगता है, कुछ प्रतिक्रियाएँ बहुत तेज़ हो सकती हैं, जबकि अन्य बहुत धीमी हो सकती हैं। इस प्रकार, सिल्वर और क्लोरीन आयनों वाले घोल को मिलाने पर सिल्वर क्लोराइड के अवक्षेप के बनने की प्रतिक्रिया में कई सेकंड लगते हैं। इसी समय, कमरे के तापमान और सामान्य दबाव पर हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का मिश्रण बिना किसी प्रतिक्रिया के वर्षों तक संग्रहीत किया जा सकता है। लेकिन जैसे ही बिजली की चिंगारी मिश्रण से गुजरेगी, एक विस्फोट होगा। इस उदाहरण से पता चलता है कि रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर कई अलग-अलग स्थितियों से प्रभावित होती है: बिजली, पराबैंगनी और एक्स-रे के संपर्क में, अभिकर्मकों की एकाग्रता, उनकी सरगर्मी, और यहां तक ​​कि प्रतिक्रिया में भाग न लेने वाले अन्य पदार्थों की उपस्थिति।

इस मामले में, एक एकल चरण वाली सजातीय प्रणाली में होने वाली प्रतिक्रियाएं, एक नियम के रूप में, कई चरणों वाली विषम प्रणाली की तुलना में तेजी से आगे बढ़ती हैं। एक सजातीय प्रतिक्रिया का एक विशिष्ट उदाहरण एक रेडियोधर्मी पदार्थ के प्राकृतिक क्षय की प्रतिक्रिया है, जिसकी दर पदार्थ की एकाग्रता के समानुपाती होती है आर।यह गति अंतर समीकरण द्वारा व्यक्त की जा सकती है:

कहाँ पे प्रति -प्रतिक्रिया दर स्थिर;

आरपदार्थ की सांद्रता है।

ऐसी प्रतिक्रिया को प्रथम कोटि की प्रतिक्रिया कहा जाता है, और किसी पदार्थ की प्रारंभिक मात्रा को आधे से कम करने के लिए आवश्यक समय कहा जाता है हाफ लाइफ।

यदि प्रतिक्रिया दो अणुओं के परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप होती है ओ बी,तब इसकी गति उनकी टक्करों की संख्या के समानुपाती होगी। यह पाया गया है कि यह संख्या अणुओं की सांद्रता के समानुपाती होती है ए और बी।तब हम अंतर के रूप में दूसरे क्रम की प्रतिक्रिया की दर निर्धारित कर सकते हैं:

गति तापमान पर अत्यधिक निर्भर है। अनुभवजन्य अध्ययनों ने स्थापित किया है कि लगभग सभी रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए, तापमान में 10 डिग्री सेल्सियस की वृद्धि की दर लगभग दोगुनी हो जाती है। हालांकि, इस अनुभवजन्य नियम से विचलन भी देखा जाता है, जब दर केवल 1.5 गुना बढ़ सकती है, और इसके विपरीत, कुछ मामलों में प्रतिक्रिया की दर, उदाहरण के लिए, अंडा एल्ब्यूमिन (अंडे उबालने पर) के विकृतीकरण के दौरान, 50 गुना बढ़ जाती है। हालांकि, किसी को यह नहीं भूलना चाहिए कि ये स्थितियां रासायनिक यौगिकों के अणुओं की एक निश्चित संरचना के साथ रासायनिक प्रतिक्रियाओं की प्रकृति और परिणाम को प्रभावित कर सकती हैं।

इस संबंध में सबसे अधिक सक्रिय उनके घटकों के बीच कमजोर बांड के साथ चर संरचना के यौगिक हैं। यह उन पर है कि विभिन्न उत्प्रेरकों की कार्रवाई मुख्य रूप से निर्देशित होती है, जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं के पाठ्यक्रम में काफी तेजी लाती है। थर्मोडायनामिक कारकों जैसे तापमान और दबाव का प्रतिक्रियाओं पर कम प्रभाव पड़ता है। तुलना के लिए हम नाइट्रोजन और हाइड्रोजन से अमोनिया के संश्लेषण की अभिक्रिया दे सकते हैं। सबसे पहले, यह या तो उच्च दबाव या उच्च तापमान की मदद से नहीं किया जा सकता था, और केवल उत्प्रेरक के रूप में विशेष रूप से उपचारित लोहे के उपयोग से पहली बार सफलता मिली। हालाँकि, यह प्रतिक्रिया बड़ी तकनीकी कठिनाइयों से जुड़ी है, जो धातु-कार्बनिक उत्प्रेरक के उपयोग के बाद दूर हो गई थी। इसकी उपस्थिति में, अमोनिया संश्लेषण 18 डिग्री सेल्सियस के सामान्य तापमान और सामान्य वायुमंडलीय दबाव पर होता है, जो न केवल उर्वरकों के उत्पादन के लिए बड़ी संभावनाएं खोलता है, बल्कि भविष्य में अनाज (राई और गेहूं) की आनुवंशिक संरचना में इस तरह के बदलाव को खोलता है। ) जब उन्हें नाइट्रोजन उर्वरकों की आवश्यकता नहीं होगी। रासायनिक उद्योग की अन्य शाखाओं में, विशेष रूप से "ठीक" और "भारी" कार्बनिक संश्लेषण में उत्प्रेरक के उपयोग से भी अधिक अवसर और संभावनाएं उत्पन्न होती हैं।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं को तेज करने में उत्प्रेरकों की अत्यंत उच्च दक्षता के अधिक उदाहरण दिए बिना, हमें इस तथ्य पर विशेष ध्यान देना चाहिए कि पृथ्वी पर जीवन का उद्भव और विकास किसके अस्तित्व के बिना असंभव होगा? एंजाइमोंअनिवार्य रूप से जीवित उत्प्रेरक के रूप में सेवा करना।

इस तथ्य के बावजूद कि एंजाइमों में सभी उत्प्रेरकों में निहित सामान्य गुण होते हैं, हालांकि, वे बाद वाले के समान नहीं हैं, क्योंकि वे जीवित प्रणालियों के भीतर कार्य करते हैं। इसलिए, अकार्बनिक दुनिया में रासायनिक प्रक्रियाओं में तेजी लाने के लिए जीवित प्रकृति के अनुभव का उपयोग करने के सभी प्रयास गंभीर सीमाओं में चलते हैं। हम केवल एंजाइमों के कुछ कार्यों के मॉडलिंग और जीवित प्रणालियों की गतिविधि के सैद्धांतिक विश्लेषण के लिए इन मॉडलों का उपयोग करने के बारे में बात कर सकते हैं, और कुछ रासायनिक प्रतिक्रियाओं को गति देने के लिए आंशिक रूप से पृथक एंजाइमों के व्यावहारिक अनुप्रयोग के लिए भी।