किसी तत्व का रसायनिक द्रव्यमान अंश। एक जटिल पदार्थ में एक रासायनिक तत्व का द्रव्यमान अंश

>>

एक जटिल पदार्थ में एक तत्व का द्रव्यमान अंश

पैराग्राफ आपकी मदद करेगा:

> पता लगाएँ कि किसी यौगिक में किसी तत्व का द्रव्यमान अंश क्या है और उसका मान निर्धारित करें;
> तत्व के द्रव्यमान अंश के आधार पर यौगिक के एक निश्चित द्रव्यमान में तत्व के द्रव्यमान की गणना करें;
> रासायनिक समस्याओं के समाधान को सही ढंग से तैयार करें।

हर मुश्किल पदार्थ(रासायनिक यौगिक) कई तत्वों द्वारा बनता है। इसके प्रभावी उपयोग के लिए यौगिक में तत्वों की सामग्री को जानना आवश्यक है। उदाहरण के लिए, सबसे अच्छा नाइट्रोजन उर्वरक वह माना जाता है जिसमें नाइट्रोजन की सबसे बड़ी मात्रा होती है (यह तत्व पौधों के लिए आवश्यक है)। इसी तरह, धातु अयस्क की गुणवत्ता का आकलन किया जाता है, यह निर्धारित करता है कि यह कितना " धनी» एक धातु तत्व पर।

विषय तत्वयौगिक में इसके द्रव्यमान अंश की विशेषता है। यह मान लैटिन अक्षर w ("डबल-वे") द्वारा दर्शाया गया है।

आइए हम यौगिक और तत्व के ज्ञात द्रव्यमान से एक यौगिक में एक तत्व के द्रव्यमान अंश की गणना के लिए एक सूत्र प्राप्त करें। हम तत्व के द्रव्यमान अंश को x अक्षर से निरूपित करते हैं। यह ध्यान में रखते हुए कि यौगिक का द्रव्यमान एक संपूर्ण है, और एक तत्व का द्रव्यमान संपूर्ण का एक हिस्सा है, हम अनुपात बनाते हैं:

ध्यान दें कि तत्व और यौगिक का द्रव्यमान माप की समान इकाइयों में लिया जाना चाहिए (उदाहरण के लिए, ग्राम में)।

यह दिलचस्प है

दो सल्फर यौगिकों में - SO 2 और MoS 3 - तत्वों के द्रव्यमान अंश समान होते हैं और प्रत्येक की मात्रा 0.5 (या 50%) होती है।

द्रव्यमान अंश का कोई आयाम नहीं होता है। इसे अक्सर प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है। इस मामले में सूत्रयह रूप लेता है:

यह स्पष्ट है कि यौगिक में सभी तत्वों के द्रव्यमान अंशों का योग 1 (या 100%) है।

आइए हम कम्प्यूटेशनल समस्याओं को हल करने के कई उदाहरण दें। समस्या की स्थिति और उसका समाधान इस तरह से तैयार किया जाता है। नोटबुक या ब्लैकबोर्ड की एक शीट को एक ऊर्ध्वाधर रेखा द्वारा दो असमान भागों में विभाजित किया जाता है। बाएं, छोटे हिस्से में, समस्या की स्थिति को संक्षिप्त किया जाता है, एक क्षैतिज रेखा खींची जाती है और इसके नीचे वे इंगित करते हैं कि क्या खोजने या गणना करने की आवश्यकता है। गणितीय सूत्र, स्पष्टीकरण, गणना और उत्तर दाईं ओर लिखे गए हैं।

यौगिक के 80 ग्राम में 32 ग्राम होता है आक्सीजन. यौगिक में ऑक्सीजन के द्रव्यमान अंश की गणना करें।

किसी यौगिक में किसी तत्व के द्रव्यमान अंश की गणना भी यौगिक के रासायनिक सूत्र का उपयोग करके की जाती है। चूंकि परमाणुओं का द्रव्यमान और अणुओंसापेक्ष परमाणु और आणविक द्रव्यमान के समानुपाती होते हैं, तो

जहाँ N(E) यौगिक सूत्र में तत्व परमाणुओं की संख्या है।

तत्व के ज्ञात द्रव्यमान अंश से, यौगिक के एक निश्चित द्रव्यमान में निहित तत्व के द्रव्यमान की गणना करना संभव है। किसी तत्व के द्रव्यमान अंश के गणितीय सूत्र से इस प्रकार है:

एम (ई) = डब्ल्यू (ई) एम (यौगिक)।

1 किलो वजन वाले अमोनियम नाइट्रेट (नाइट्रोजन उर्वरक) में नाइट्रोजन का कितना द्रव्यमान निहित है, यदि यौगिक में इस तत्व का द्रव्यमान अंश 0.35 है?

"द्रव्यमान अंश" की अवधारणा का उपयोग पदार्थों के मिश्रण की मात्रात्मक संरचना को चिह्नित करने के लिए किया जाता है। संबंधित गणितीय सूत्र इस तरह दिखता है:

निष्कर्ष

किसी यौगिक में किसी तत्व का द्रव्यमान अंश उस तत्व के द्रव्यमान का यौगिक के संगत द्रव्यमान से अनुपात होता है।

किसी यौगिक में किसी तत्व के द्रव्यमान अंश की गणना तत्व और यौगिक के ज्ञात द्रव्यमान या उसके रासायनिक सूत्र से की जाती है।

?
92. एक यौगिक में एक तत्व के द्रव्यमान अंश की गणना कैसे करें यदि: ए) तत्व का द्रव्यमान और यौगिक के संबंधित द्रव्यमान ज्ञात हैं; बी) यौगिक का रासायनिक सूत्र?

93. किसी पदार्थ के 20 ग्राम में 16 ग्राम ब्रोमीन होता है। पदार्थ में इस तत्व का द्रव्यमान अंश ज्ञात कीजिए, इसे एक साधारण अंश, दशमलव अंश और प्रतिशत के रूप में व्यक्त करें।

94. निम्नलिखित सूत्रों के साथ यौगिकों में तत्वों के द्रव्यमान अंशों की गणना (अधिमानतः मौखिक रूप से) करें: SO 2 , LiH, CrO 3 ।

95. पदार्थों के सूत्रों, साथ ही सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के मूल्यों की तुलना करते हुए, यह निर्धारित करें कि प्रत्येक जोड़ी के पदार्थों में सूत्र में पहले तत्व का द्रव्यमान अंश अधिक है:

ए) एन 2 ओ, नहीं; बी) सीओ, सीओ 2; सी) बी 2 ओ 3, बी 2 एस 3।

96. एसिटिक एसिड सीएच 3 सीओओएच और ग्लिसरॉल सी 3 एच 5 (ओएच) 3 के लिए आवश्यक गणना करें और तालिका भरें:

सी एक्स एच वाई ओ जेड	एम आर (सी एक्स एच वाई ओ जेड)	स्वागत)	डब्ल्यू (एच)	डब्ल्यू (ओ)

97. एक निश्चित यौगिक में नाइट्रोजन का द्रव्यमान अंश 28% है। यौगिक के किस द्रव्यमान में 56 ग्राम नाइट्रोजन है?

98. हाइड्रोजन के साथ संयोजन में कैल्शियम का द्रव्यमान अंश 0.952 है। यौगिक के 20 ग्राम में निहित हाइड्रोजन का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।

99. मिश्रित 100 ग्राम सीमेंट और 150 ग्राम रेत। तैयार मिश्रण में सीमेंट का द्रव्यमान अंश कितना है?

पोपल पी.पी., क्रियाकला एल.एस., रसायन विज्ञान: पड्रच। 7 कोशिकाओं के लिए। ज़ाहलनोस्विट। नौच ज़कल - के।: प्रदर्शनी केंद्र "अकादमी", 2008। - 136 पी .: आईएल।

पाठ सामग्री पाठ सारांश और समर्थन फ्रेम पाठ प्रस्तुति शिक्षण विधियों में तेजी लाने वाली इंटरैक्टिव प्रौद्योगिकियां अभ्यास प्रश्नोत्तरी, ऑनलाइन कार्यों का परीक्षण और कक्षा चर्चा के लिए गृहकार्य कार्यशालाओं और प्रशिक्षण प्रश्नों का अभ्यास रेखांकन वीडियो और ऑडियो सामग्री तस्वीरें, चित्र ग्राफिक्स, टेबल, योजनाएं कॉमिक्स, दृष्टांत, बातें, क्रॉसवर्ड पहेली, उपाख्यान, चुटकुले, उद्धरण ऐड-ऑन सार तत्व चीट शीट चिप्स जिज्ञासु लेखों के लिए (MAN) साहित्य मुख्य और अतिरिक्त शब्दावली शब्द पाठ्यपुस्तकों और पाठों में सुधार अप्रचलित ज्ञान को नए के साथ बदलकर पाठ्यपुस्तक में त्रुटियों को सुधारना केवल शिक्षकों के लिए कैलेंडर योजना प्रशिक्षण कार्यक्रम पद्धति संबंधी सिफारिशें

17वीं शताब्दी के बाद से रसायन विज्ञान अब एक वर्णनात्मक विज्ञान नहीं है। रासायनिक वैज्ञानिकों ने पदार्थ की माप का व्यापक रूप से उपयोग करना शुरू कर दिया। संतुलन का डिज़ाइन, जो नमूनों के द्रव्यमान को निर्धारित करना संभव बनाता है, में अधिक से अधिक सुधार किया गया है। गैसीय पदार्थों के लिए, द्रव्यमान के अलावा, आयतन और दबाव को भी मापा जाता था। मात्रात्मक माप के उपयोग ने रासायनिक परिवर्तनों के सार को समझना, जटिल पदार्थों की संरचना का निर्धारण करना संभव बना दिया।

जैसा कि आप पहले से ही जानते हैं, एक जटिल पदार्थ की संरचना में दो या दो से अधिक रासायनिक तत्व शामिल होते हैं। जाहिर है, सभी पदार्थों का द्रव्यमान उसके घटक तत्वों के द्रव्यमान से बना होता है। इसका मतलब है कि प्रत्येक तत्व पदार्थ के द्रव्यमान के एक निश्चित हिस्से के लिए जिम्मेदार है।

एक तत्व का द्रव्यमान अंश इस तत्व के द्रव्यमान का एक जटिल पदार्थ में पूरे पदार्थ के द्रव्यमान का अनुपात है, जो एक इकाई (या प्रतिशत में) के अंशों में व्यक्त किया जाता है:

एक यौगिक में एक तत्व का द्रव्यमान अंश लैटिन लोअरकेस अक्षर द्वारा दर्शाया जाता है वू("डबल-वे") और पदार्थ के कुल द्रव्यमान में इस तत्व के कारण हिस्से (द्रव्यमान का हिस्सा) को दर्शाता है। यह मान एक इकाई के अंशों में या प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जा सकता है। बेशक, एक जटिल पदार्थ में एक तत्व का द्रव्यमान अंश हमेशा एकता (या 100% से कम) से कम होता है। आखिरकार, पूरे का एक हिस्सा हमेशा पूरे से छोटा होता है, जैसे संतरे का एक टुकड़ा संतरे से छोटा होता है।

उदाहरण के लिए, पारा ऑक्साइड में दो तत्व होते हैं, पारा और ऑक्सीजन। जब इस पदार्थ का 50 ग्राम गर्म किया जाता है, तो 46.3 ग्राम पारा और 3.7 ग्राम ऑक्सीजन प्राप्त होता है (चित्र 57)। एक जटिल पदार्थ में पारे के द्रव्यमान अंश की गणना करें:

इस पदार्थ में ऑक्सीजन के द्रव्यमान अंश की गणना दो तरह से की जा सकती है। परिभाषा के अनुसार, मरकरी ऑक्साइड में ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश ऑक्सीजन के द्रव्यमान के ऑक्साइड के द्रव्यमान के अनुपात के बराबर होता है:

यह जानते हुए कि किसी पदार्थ में तत्वों के द्रव्यमान अंशों का योग एक (100%) के बराबर है, ऑक्सीजन के द्रव्यमान अंश की गणना अंतर द्वारा की जा सकती है:

वू(ओ) \u003d 1 - 0.926 \u003d 0.074,

वू(ओ) = 100% - 92.6% = 7.4%।

प्रस्तावित विधि द्वारा तत्वों के द्रव्यमान अंशों को खोजने के लिए, प्रत्येक तत्व के द्रव्यमान को निर्धारित करने के लिए एक जटिल और समय लेने वाला रासायनिक प्रयोग करना आवश्यक है। यदि किसी जटिल पदार्थ का सूत्र ज्ञात हो, तो वही समस्या बहुत आसानी से हल हो जाती है।

किसी तत्व के द्रव्यमान अंश की गणना करने के लिए, उसके सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान को परमाणुओं की संख्या से गुणा करें ( एन) सूत्र में दिए गए तत्व का और पदार्थ के सापेक्ष आणविक भार से विभाजित:

उदाहरण के लिए, पानी के लिए (चित्र 58):

श्री(एच 2 ओ) \u003d 1 2 + 16 \u003d 18,

कार्य 1।अमोनिया में तत्वों के द्रव्यमान अंशों की गणना करें, जिसका सूत्र है NH3 .

दिया गया:

पदार्थ अमोनिया NH3.

पाना:

वू(एन) वू(एच)।

समाधान

1) अमोनिया के सापेक्ष आणविक भार की गणना करें:

श्री(एनएच3) = एक र(एन) + 3 एक र(एच) = 14 + 3 1 = 17.

2) पदार्थ में नाइट्रोजन का द्रव्यमान अंश ज्ञात कीजिए:

3) अमोनिया में हाइड्रोजन के द्रव्यमान अंश की गणना करें:

वू(एच) = 1 - वू(एन) = 1 - 0.8235 = 0.1765, या 17.65%।

उत्तर। वू(एन) = 82.35%, वू(एच) = 17.65%।

कार्य 2.सल्फ्यूरिक एसिड में तत्वों के द्रव्यमान अंशों की गणना करें, जिसका सूत्र है H2SO4 .

दिया गया:

सल्फ्यूरिक एसिड एच 2 एसओ 4।

पाना:

वू(एच) वू(एस) वू(ओ)।

समाधान

1) सल्फ्यूरिक एसिड के सापेक्ष आणविक भार की गणना करें:

श्री(एच 2 एसओ 4) \u003d 2 एक र(एच) + एक र(एस)+4 एक र(ओ) = 2 1 + 32 + 4 16 = 98।

2) पदार्थ में हाइड्रोजन का द्रव्यमान अंश ज्ञात कीजिए:

3) सल्फ्यूरिक एसिड में सल्फर के द्रव्यमान अंश की गणना करें:

4. पदार्थ में ऑक्सीजन के द्रव्यमान अंश की गणना करें:

वू(ओ) = 1 - ( वू(एच) + वू(एस)) = 1 - (0.0204 + 0.3265) = 0.6531, या 65.31%।

उत्तर। वू(एच) = 2.04%, वू(एस) = 32.65%, वू(ओ) = 65.31%।

अधिक बार, रसायनज्ञों को व्युत्क्रम समस्या को हल करना पड़ता है: तत्वों के द्रव्यमान अंशों द्वारा एक जटिल पदार्थ के सूत्र को निर्धारित करने के लिए। ऐसी समस्याओं का समाधान कैसे किया जाता है, हम एक ऐतिहासिक उदाहरण से इसका वर्णन करेंगे।

प्राकृतिक खनिजों से - टेनोराइट और कपराइट - ऑक्सीजन (ऑक्साइड) के साथ तांबे के दो यौगिकों को अलग किया गया था। वे तत्वों के रंग और द्रव्यमान अंशों में एक दूसरे से भिन्न थे। ब्लैक ऑक्साइड में, कॉपर का द्रव्यमान अंश 80% था, और ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश 20% था। लाल कॉपर ऑक्साइड में, तत्वों के द्रव्यमान अंश क्रमशः 88.9% और 11.1% थे। इन जटिल पदार्थों के सूत्र क्या हैं? आइए कुछ सरल गणित करते हैं।

उदाहरण 1ब्लैक कॉपर ऑक्साइड के रासायनिक सूत्र की गणना ( वू(घन) = 0.8 और वू(ओ) = 0.2)।

एक्स, वाई- इसकी संरचना में रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की संख्या से: Cu एक्सहे आप.

2) सूचकांकों का अनुपात तत्व के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान द्वारा यौगिक में तत्व के द्रव्यमान अंश को विभाजित करने वाले भागफल के अनुपात के बराबर है:

3) परिणामी अनुपात को पूर्णांकों के अनुपात में कम किया जाना चाहिए: परमाणुओं की संख्या दिखाने वाले सूत्र में सूचकांक भिन्नात्मक नहीं हो सकते। ऐसा करने के लिए, हम परिणामी संख्याओं को उनमें से छोटी (यानी कोई भी) से विभाजित करते हैं:

सूत्र CuO है।

उदाहरण 2ज्ञात द्रव्यमान अंशों से लाल कॉपर ऑक्साइड के सूत्र की गणना वू(घन) = 88.9% और वू(ओ) = 11.1%।

दिया गया:

वू(घन) = 88.9%, या 0.889,

वू(ओ) = 11.1%, या 0.111।

पाना:

समाधान

1) ऑक्साइड Cu . के सूत्र को निरूपित करें एक्सहे आप.

2) सूचकांकों का अनुपात ज्ञात कीजिए एक्सतथा आप:

3) हम पूर्णांकों के अनुपात में सूचकांकों का अनुपात देते हैं:

उत्तर. यौगिक सूत्र Cu 2 O है।

और अब कार्य को थोड़ा जटिल करते हैं।

कार्य 3.मौलिक विश्लेषण के अनुसार, कैलक्लाइंड कड़वे नमक की संरचना, जिसका उपयोग कीमियागर एक रेचक के रूप में करते थे, इस प्रकार है: मैग्नीशियम का द्रव्यमान अंश 20.0% है, सल्फर का द्रव्यमान अंश 26.7% है, ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश 53.3 है। %.

दिया गया:

वू(एमजी) = 20.0%, या 0.2,

वू(एस) = 26.7%, या 0.267,

वू(ओ) = 53.3%, या 0.533।

पाना:

समाधान

1) सूचकांकों का उपयोग करके किसी पदार्थ के सूत्र को निरूपित करें एक्स, वाई, जेड: मिलीग्राम एक्सएस आपहे जेड.

2) सूचकांकों का अनुपात ज्ञात कीजिए:

3) सूचकांकों का मूल्य निर्धारित करें एक्स, वाई, जेड:

उत्तर।पदार्थ का सूत्र MgSO4 है।

1. किसी यौगिक में किसी तत्व का द्रव्यमान अंश क्या कहलाता है? इस मूल्य की गणना कैसे की जाती है?

2. पदार्थों में तत्वों के द्रव्यमान अंशों की गणना करें: ए) कार्बन डाइऑक्साइड सीओ 2;
बी) कैल्शियम सल्फाइड सीएएस; ग) सोडियम नाइट्रेट NaNO 3; डी) एल्यूमीनियम ऑक्साइड अल 2 ओ 3।

3. नाइट्रोजन उर्वरकों में से किस नाइट्रोजन पोषक तत्व का द्रव्यमान अंश सबसे बड़ा है: a) अमोनियम क्लोराइड NH 4 Cl; बी) अमोनियम सल्फेट (एनएच 4) 2 एसओ 4; सी) यूरिया (एनएच 2) 2 सीओ?

4. खनिज पाइराइट में, 7 ग्राम लोहे में 8 ग्राम सल्फर होता है। इस पदार्थ में प्रत्येक तत्व के द्रव्यमान अंशों की गणना करें और इसका सूत्र निर्धारित करें।

5. इसके एक ऑक्साइड में नाइट्रोजन का द्रव्यमान अंश 30.43% है, और ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश 69.57% है। ऑक्साइड का सूत्र ज्ञात कीजिए।

6. मध्य युग में, पोटाश नामक पदार्थ को आग की राख से निकाला जाता था और साबुन बनाने के लिए इस्तेमाल किया जाता था। इस पदार्थ में तत्वों का द्रव्यमान अंश: पोटेशियम - 56.6%, कार्बन - 8.7%, ऑक्सीजन - 34.7%। पोटाश का सूत्र ज्ञात कीजिए।

पाठ का विषय: एक यौगिक में एक रासायनिक तत्व का द्रव्यमान अंश।

पाठ का उद्देश्य: यौगिक के सूत्र के अनुसार किसी यौगिक में तत्वों के द्रव्यमान अंश की गणना कैसे करें और रासायनिक तत्वों के ज्ञात द्रव्यमान अंशों से एक जटिल पदार्थ का रासायनिक सूत्र स्थापित करना सिखाने के लिए।

मूल अवधारणा। एक रासायनिक तत्व का द्रव्यमान अंश।

नियोजित सीखने के परिणाम

विषय। किसी यौगिक में किसी तत्व के द्रव्यमान अंश की उसके सूत्र के अनुसार गणना करने और रासायनिक तत्वों के ज्ञात द्रव्यमान अंशों से एक जटिल पदार्थ के रासायनिक सूत्र को स्थापित करने में सक्षम होना।

मेटासब्जेक्ट . सादृश्य स्थापित करने की क्षमता बनाने के लिए, शैक्षिक और संज्ञानात्मक समस्याओं को हल करने के लिए एल्गोरिदम का उपयोग करें।

छात्रों की मुख्य गतिविधियाँ। एक यौगिक में किसी तत्व के द्रव्यमान अंश की गणना उसके सूत्र का उपयोग करके करें। रासायनिक तत्वों के ज्ञात द्रव्यमान अंशों के अनुसार एक जटिल पदार्थ का रासायनिक सूत्र स्थापित करें।

पाठ संरचना

मैं. संगठनात्मक चरण

द्वितीय. बुनियादी ज्ञान का अद्यतन

तृतीय. नई सामग्री सीखना

चतुर्थ. समेकन। पाठ को सारांशित करना

वी. गृहकार्य

कक्षाओं के दौरान

आयोजन का समय।

गृहकार्य की जाँच करना।

बुनियादी ज्ञान का अद्यतनीकरण।

परिभाषाएं दें: सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान, सापेक्ष आणविक द्रव्यमान।

सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान को किन इकाइयों में मापा जा सकता है?

सापेक्ष आणविक भार को किन इकाइयों में मापा जा सकता है?

नई सामग्री सीखना।

पाठ्यपुस्तक के साथ काम करें। कार्यपुस्तिका।

दोस्तों, मान लें कि हमारे पास एक पदार्थ है - सल्फ्यूरिक एसिडएच 2 इसलिए 4,

क्या हम पता लगा सकते हैं कि कौन से परमाणु यौगिक का हिस्सा हैं।

उनकी संख्या के बारे में क्या?

और वे किस द्रव्यमान अनुपात में संयोजित होते हैं?

रासायनिक द्रव्यमान अनुपात की गणना

जटिल पदार्थ में तत्व। (पेज 51)

और आप कैसे पता लगा सकते हैं कि एक यौगिक में तत्व किस द्रव्यमान अनुपात में जुड़े हुए हैं जिसका सूत्र हैएच 2 इसलिए 4 ?

एम(एच): एम(एस): एम(हे)= 2*2 + 32 + 16*4= 2:32:64 = 1:16:32.

1 + 16 + 32 \u003d 49, यानी सल्फ्यूरिक एसिड के 49 द्रव्यमान भाग में हाइड्रोजन का 1 द्रव्यमान भाग, सल्फर का 16 द्रव्यमान भाग, ऑक्सीजन का 32 द्रव्यमान भाग होता है।

दोस्तों, आप क्या सोचते हैं, क्या हम यौगिक में प्रत्येक तत्व के अनुपात की गणना कर सकते हैं?

आज हम किसी यौगिक में किसी तत्व के द्रव्यमान अंश की नई अवधारणा से परिचित होंगे।

वू- यौगिक में तत्व का द्रव्यमान अंश।

एनतत्व के परमाणुओं की संख्या है।

श्री- सापेक्ष आणविक भार।

रासायनिक तत्वों के द्रव्यमान अंशों की गणना

जटिल मामले में। (आरटी)

1. किसी यौगिक में किसी तत्व के द्रव्यमान अंश की गणना के लिए एल्गोरिथम का अध्ययन करें।

टास्क # 1 (आरटी)

रासायनिक सूत्रों की व्युत्पत्ति, यदि रासायनिक तत्वों के द्रव्यमान अंश ज्ञात हों,

इस पदार्थ में शामिल है। (आरटी)

2. एक यौगिक में एक तत्व के द्रव्यमान अंश की गणना के लिए एल्गोरिदम का अध्ययन करें।

कार्य #5 (आरटी)

अध्ययन सामग्री का समेकन।

आरटी पी। 25 नंबर 2।

आरटी पी। 27 नंबर 6।

पाठ को सारांशित करना।

आज आपने कक्षा में कौन-सी नई अवधारणाएँ सीखीं?

स्वतंत्र काम।

गृहकार्य:

• अध्ययन 15 पीपी। 51 - 53;

  सवालों के जवाब संख्या 3,4,7 पीपी 53-54 (लिखित में)।

पी प्रयुक्त साहित्य की सूची।

पाठ्यपुस्तक। रसायन विज्ञान ग्रेड 8। ईडी। जी.ई. रुडज़ाइटिस, एफ.जी. फेल्डमैन। प्रकाशन गृह "ज्ञानोदय", 2014।

रसायन शास्त्र कार्यपुस्तिका। ईडी। बोरोवस्किख टी.ए.

"शेयर" की अवधारणा शायद आप पहले से ही परिचित हैं।

उदाहरण के लिए, चित्र में दिखाया गया तरबूज का टुकड़ा पूरे तरबूज का एक चौथाई है, यानी इसका हिस्सा 1/4 या 25% है।

बड़े पैमाने पर अंश क्या है, इसे बेहतर ढंग से समझने के लिए, एक किलोग्राम मिठाई (1000 ग्राम) की कल्पना करें जो एक माँ ने अपने तीन बच्चों के लिए खरीदी थी। इस किलोग्राम से, सबसे छोटे बच्चे को सभी मिठाइयों का आधा हिस्सा मिला (गलत तरीके से, बिल्कुल!)। सबसे बड़ा - केवल 200 ग्राम, और औसत - 300 ग्राम।

इसका मतलब है कि सबसे छोटे बच्चे में मिठाइयों का द्रव्यमान अंश आधा, या 1/2 या 50% होगा। मध्यम बच्चे के पास 30% और बड़े बच्चे के पास 20% होगा। इस बात पर जोर दिया जाना चाहिए कि द्रव्यमान अंश एक आयाम रहित मान (तिमाही, आधा, तीसरा, 1/5, 1/6, आदि) हो सकता है, और इसे प्रतिशत (%) के रूप में मापा जा सकता है। कम्प्यूटेशनल समस्याओं को हल करते समय, बड़े पैमाने पर अंश को आयाम रहित मात्रा में परिवर्तित करना बेहतर होता है।

घोल में किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश

किसी भी घोल में एक विलायक और एक विलेय होता है। पानी सबसे आम अकार्बनिक विलायक है। अल्कोहल, एसीटोन, डायथाइल ईथर, आदि कार्बनिक सॉल्वैंट्स हो सकते हैं। यदि समस्या विवरण में एक विलायक निर्दिष्ट नहीं है, तो समाधान जलीय माना जाता है।

विलेय के द्रव्यमान अंश की गणना सूत्र द्वारा की जाती है:

$\omega_\text(v-v)=\dfrac(m_\text(v-v))(m_\text(p-ra))(\cdot 100\%)$

समस्या समाधान के उदाहरणों पर विचार करें।

10% चीनी के घोल का 150 ग्राम तैयार करने के लिए कितने ग्राम चीनी और पानी लेना चाहिए?

समाधान

एम (आर-आरए) = 150 ग्राम

$\omega$(चीनी)=10%=0.1

एम (चीनी) =?

एम (चीनी) = $\omega\textrm((चीनी)) \cdot m(p-pa) = 0.1 \cdot 150 \textrm(r) = 15 \textrm(r)$

मी (पानी) \u003d मी (समाधान) - मी (चीनी) \u003d 150g - 15g \u003d 135g।

उत्तर: आपको 15 ग्राम चीनी और 135 ग्राम पानी लेने की आवश्यकता है।

350 मिलीलीटर की मात्रा के साथ समाधान। और 1.142 g/ml के घनत्व में 28 g सोडियम क्लोराइड होता है। घोल में नमक का द्रव्यमान अंश ज्ञात कीजिए।

समाधान

वी (समाधान) = 350 मिली।

$\rho$(समाधान)=1.142 g/ml

$\ओमेगा (NaCl) $=?

m(r-ra) =V(r-ra) $\cdot \rho$(r-ra)=350 ml $\cdot$ 1.142 g/ml=400g

$\omega(NaCl)=\dfrac(m(NaCl))(m\textrm((p-ra)))=\dfrac(28\textrm(r)) (400\textrm(r)) = 0.07 $= 7%

उत्तर: सोडियम क्लोराइड का द्रव्यमान अंश $\omega(NaCl)$=7%

एक अणु में एक तत्व का द्रव्यमान अंश

एक रसायन का सूत्र, जैसे $H_2SO_4$, में बहुत सारी महत्वपूर्ण जानकारी होती है। यह या तो किसी पदार्थ के एक अणु को दर्शाता है, जो कि एक सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान की विशेषता है, या किसी पदार्थ का 1 मोल, जो एक दाढ़ द्रव्यमान की विशेषता है। सूत्र गुणात्मक (हाइड्रोजन, सल्फर और ऑक्सीजन से मिलकर बनता है) और मात्रात्मक संरचना (दो हाइड्रोजन परमाणु, एक सल्फर परमाणु और चार ऑक्सीजन परमाणु से मिलकर) को दर्शाता है। रासायनिक सूत्र का उपयोग करके, आप अणु के द्रव्यमान को संपूर्ण (आणविक भार) के रूप में पा सकते हैं, साथ ही अणु में तत्वों के द्रव्यमान के अनुपात की गणना कर सकते हैं: एम (एच): एम (एस): एम (ओ) ) = 2: 32: 64 = 1: 16: 32। तत्वों के द्रव्यमान के अनुपात की गणना करते समय, किसी को उनके परमाणु द्रव्यमान और संबंधित परमाणुओं की संख्या को ध्यान में रखना चाहिए: $m(H_2)=1*2=2 $, $m(S)=32*1=32$, $m(O_4)=16*4 =64$

किसी तत्व के द्रव्यमान अंश की गणना का सिद्धांत समाधान में किसी पदार्थ के द्रव्यमान अंश की गणना के सिद्धांत के समान है और एक समान सूत्र का उपयोग करके पाया जाता है:

$\omega_\text(element)=\dfrac(Ar_(\text(element))\cdot n_(\textrm(atoms)))(m_\text(अणु))(\cdot 100\%) $

सल्फ्यूरिक एसिड में तत्वों का द्रव्यमान अंश ज्ञात कीजिए।

समाधान

विधि 1 (अनुपात):

सल्फ्यूरिक एसिड का दाढ़ द्रव्यमान ज्ञात कीजिए:

$M(H_2SO_4) = 1\cdot 2 + 32 + 16 \cdot 4=98\hspace(2pt)\textrm(g/mol)$

एक सल्फ्यूरिक एसिड अणु में एक सल्फर परमाणु होता है, इसलिए सल्फ्यूरिक एसिड में सल्फर का द्रव्यमान होगा: $m(S) = Ar(S) \cdot n(S) = 32\textrm(g/mol) \cdot 1$= 32g/mol

हम पूरे अणु के द्रव्यमान को 100% और सल्फर के द्रव्यमान को X% के रूप में लेते हैं और अनुपात बनाते हैं:

$M(H_2SO_4)$=98 g/mol - 100%

एम (एस) = 32 जी/मोल - एक्स%

जहां से $X=\dfrac(32\textrm(g/mol) \cdot 100\%)(98\textrm(g/mol)) =32, 65\% =32\%$

विधि 2 (सूत्र):

$\omega(S)=\dfrac(Ar_(\text(element))\cdot n_(\textrm(atoms)))(m_\text(अणु))(\cdot 100\%)=\dfrac( Ar( S)\cdot 1)(M(H_2SO_4))(\cdot 100\%)=\dfrac(32\textrm(g/mol)\cdot 1)(98\textrm(g/mol))(\cdot 100\ %) \लगभग 32, 7\%$

इसी तरह, सूत्र का उपयोग करके, हम हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के द्रव्यमान अंशों की गणना करते हैं:

$\omega(H)=\dfrac(Ar(H)\cdot 2)(M(H_2SO_4))(\cdot 100\%)=\dfrac(1\textrm(g/mol)\cdot 2)(98\ textrm(g/mol))(\cdot 100\%)\लगभग2\%$

$\omega(O)=\dfrac(Ar(O)\cdot 4)(M(H_2SO_4))(\cdot 100\%)=\dfrac(16\textrm(g/mol)\cdot 4)(98\ textrm(g/mol))(\cdot 100\%)\लगभग 65, 3\%$

किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश एक निश्चित पदार्थ के द्रव्यमान का मिश्रण या घोल के द्रव्यमान का अनुपात होता है जिसमें यह पदार्थ स्थित होता है। इसे इकाई के भिन्नों में या प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है।

अनुदेश

1. किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश सूत्र द्वारा पाया जाता है: w \u003d m (c) / m (cm), जहाँ w पदार्थ का द्रव्यमान अंश है, m (c) पदार्थ का द्रव्यमान है, m (cm) मिश्रण का द्रव्यमान है। यदि पदार्थ भंग हो जाता है, तो सूत्र इस तरह दिखता है: w \u003d m (c) / m (p-ra), जहाँ m (p-ra) घोल का द्रव्यमान है। समाधान का द्रव्यमान, यदि आवश्यक हो, तो भी पता लगाया जा सकता है: m (p-ra) \u003d m (c) + m (p-la), जहाँ m (p-la) विलायक का द्रव्यमान है। यदि वांछित है, तो द्रव्यमान अंश को 100% से गुणा किया जा सकता है।

2. यदि समस्या की स्थिति में द्रव्यमान का मान नहीं दिया जाता है, तो इसकी गणना कई सूत्रों के समर्थन से की जा सकती है, स्थिति में डेटा उपयुक्त एक को चुनने में मदद करेगा। द्रव्यमान ज्ञात करने का पहला सूत्र है: m = V*p, जहाँ m द्रव्यमान है, V आयतन है, p घनत्व है। आगे का सूत्र इस तरह दिखता है: m = n * M, जहाँ m द्रव्यमान है, n पदार्थ की संख्या है, M दाढ़ द्रव्यमान है। दाढ़ द्रव्यमान, बदले में, पदार्थ बनाने वाले तत्वों के परमाणु द्रव्यमान से बना होता है।

3. इस सामग्री की बेहतर समझ के लिए, आइए समस्या का समाधान करें। 1.5 ग्राम वजन वाले तांबे और मैग्नीशियम के बुरादे के मिश्रण को सल्फ्यूरिक एसिड की अधिकता से उपचारित किया गया था। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, हाइड्रोजन 0.56 एल (सामान्य डेटा) की मात्रा में जारी किया गया था। मिश्रण में तांबे के द्रव्यमान अंश की गणना करें। इस समस्या में, एक प्रतिक्रिया होती है, हम इसका समीकरण लिखते हैं। 2 पदार्थों में से, केवल मैग्नीशियम हाइड्रोक्लोरिक एसिड की अधिकता के साथ परस्पर क्रिया करता है: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2। मिश्रण में तांबे के द्रव्यमान अंश को खोजने के लिए, आपको मानों को निम्न सूत्र में बदलना होगा: w (Cu) \u003d m (Cu) / m (सेमी)। मिश्रण का द्रव्यमान दिया जाता है, हम तांबे का द्रव्यमान पाते हैं: m (Cu) \u003d m (cm) - m (Mg)। हम मैग्नीशियम के द्रव्यमान की तलाश कर रहे हैं: m (Mg) \u003d n (Mg) * M (Mg)। प्रतिक्रिया समीकरण मैग्नीशियम पदार्थ की संख्या को खोजने में मदद करेगा। हम हाइड्रोजन पदार्थ की संख्या पाते हैं: n \u003d V / Vm \u003d 0.56 / 22.4 \u003d 0.025 mol। समीकरण से पता चलता है कि n(H2) = n(Mg) = 0.025 mol। हम मैग्नीशियम के द्रव्यमान की गणना करते हैं, यह जानते हुए कि मैग्नीशियम का दाढ़ द्रव्यमान 24 g / mol है: m (Mg) \u003d 0.025 * 24 \u003d 0.6 g। हम तांबे का द्रव्यमान पाते हैं: m (Cu) \u003d 1.5 - 0.6 \u003d 0.9 ग्राम यह द्रव्यमान अंश की गणना करने के लिए बनी हुई है: w (Cu) \u003d 0.9 / 1.5 \u003d 0.6 या 60%।

द्रव्यमान अंश किसी भी घोल में पदार्थ की सामग्री या पदार्थ की संरचना में अंश के रूप में प्रतिशत या अंश के रूप में दर्शाता है। यह जानना कि द्रव्यमान अंश की गणना कैसे की जाती है, न केवल रसायन विज्ञान के पाठों में फायदेमंद है, बल्कि जब आप एक समाधान या मिश्रण तैयार करना चाहते हैं, जैसे कि पाक उद्देश्यों के लिए। या आपके पास पहले से मौजूद रचना में प्रतिशत बदलें।

अनुदेश

1. द्रव्यमान अंश की गणना किसी दिए गए घटक के द्रव्यमान के समाधान के कुल द्रव्यमान के अनुपात के रूप में की जाती है। प्रतिशत के रूप में कुल प्राप्त करने के लिए, आपको परिणामी भागफल को 100 से गुणा करना होगा। सूत्र इस तरह दिखता है:? = m (विलेय) / m (समाधान)?,% =? * 100

2. आइए उदाहरण के लिए प्रत्यक्ष और उलटा समस्याओं पर विचार करें मान लीजिए कि आपने 100 ग्राम पानी में 5 ग्राम टेबल नमक घोल दिया है। आपको कितने प्रतिशत समाधान मिला? समाधान बहुत ही आदिम है। आप जानते हैं कि पदार्थ (नमक) का द्रव्यमान, घोल का द्रव्यमान पानी और नमक के द्रव्यमान के योग के बराबर होगा। इस प्रकार, आपको 5 ग्राम को 105 ग्राम से विभाजित करना चाहिए और विभाजन के परिणाम को 100 से गुणा करना चाहिए - यह परिणाम होगा: आपको 4.7% समाधान मिलेगा। अब उलटा समस्या। आप जो चाहते हैं उसका 10% जलीय घोल का 200 ग्राम तैयार करना चाहते हैं। भंग करने के लिए कितना पदार्थ लेना है? हम उल्टे क्रम में कार्य करते हैं, हम प्रतिशत (10%) के रूप में व्यक्त द्रव्यमान अंश को 100 से विभाजित करते हैं। हमें 0.1 मिलता है। अब हम एक सरल समीकरण बनाते हैं, जहां हम आवश्यक पदार्थों की संख्या x और, परिणामस्वरूप, समाधान का द्रव्यमान 200 g + x के रूप में निरूपित करते हैं। हमारा समीकरण इस तरह दिखेगा: 0.1=x/200g+x. जब हम इसे हल करते हैं, तो हम पाते हैं कि x लगभग 22.2 g है। परिणाम की जाँच प्रत्यक्ष समस्या को हल करके की जाती है।

3. नए दिए गए गुणों के साथ एक निश्चित संख्या में समाधान प्राप्त करने के लिए यह पता लगाना अधिक कठिन है कि ज्ञात प्रतिशत के कितने समाधान लिए जाने चाहिए। यहां समीकरणों की एक प्रणाली बनाने और हल करने की आवश्यकता है। इस प्रणाली में, पहला समीकरण प्रारंभिक समाधान के दो अपरिचित द्रव्यमान के संदर्भ में परिणामी मिश्रण के प्रसिद्ध द्रव्यमान की अभिव्यक्ति है। मान लीजिए, यदि हमारा लक्ष्य 150 ग्राम समाधान प्राप्त करना है, तो समीकरण x + y \u003d 150 ग्राम जैसा दिखेगा। दूसरा समीकरण समान पदार्थ के योग के बराबर विलेय का द्रव्यमान है, 2 गलत के भाग के रूप में समाधान। मान लीजिए, यदि आप 30% घोल चाहते हैं, और जो घोल आप मिलाते हैं वह 100%, यानी शुद्ध पदार्थ और 15% है, तो दूसरा समीकरण इस तरह दिखेगा: x + 0.15y \u003d 45 ग्राम। थोड़ी देर के लिए, समीकरण प्रणाली को हल करें और पता लगाएं कि 30% समाधान प्राप्त करने के लिए 15% समाधान में कितना पदार्थ जोड़ा जाना चाहिए। इसे अजमाएं।

संबंधित वीडियो

हिसाब करना रकम पदार्थों, तराजू की सहायता से इसके द्रव्यमान का पता लगाएं, इसे ग्राम में व्यक्त करें और दाढ़ द्रव्यमान से विभाजित करें, जिसे आवर्त सारणी के समर्थन से पता लगाया जा सकता है। संख्या निर्धारित करने के लिए पदार्थोंविशिष्ट परिस्थितियों में गैस, अवोगाद्रो का नियम लागू करें। यदि गैस अन्य स्थितियों में है, तो गैस के दबाव, आयतन और तापमान को मापें, फिर गणना करें रकम पदार्थोंउसमें।

आपको चाहिये होगा

• आपको तराजू, एक थर्मामीटर, एक मैनोमीटर, एक रूलर या टेप माप, मेंडेलीव की आवर्त सारणी की आवश्यकता होगी।

अनुदेश

1. एक संख्या की परिभाषा पदार्थोंएक ठोस या तरल में। तराजू की मदद से जांचे गए पिंड का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए, इसे ग्राम में व्यक्त कीजिए। निर्धारित करें कि पदार्थोंशरीर बना है, फिर आवर्त सारणी के समर्थन से, दाढ़ द्रव्यमान का पता लगाएं पदार्थों. ऐसा करने के लिए, उन तत्वों को खोजें जो अणु बनाते हैं पदार्थोंजिससे शरीर बना है। तालिका के अनुसार, उनके परमाणु द्रव्यमान निर्धारित करें, यदि तालिका एक भिन्नात्मक संख्या को इंगित करती है, तो इसे पूर्ण संख्या तक गोल करें। अणु में सभी परमाणुओं के द्रव्यमान का योग ज्ञात कीजिए पदार्थों, आणविक भार प्राप्त करें, जो संख्यात्मक रूप से दाढ़ द्रव्यमान के बराबर है पदार्थोंग्राम प्रति मोल में। इसके बाद पहले से मापे गए द्रव्यमान को मोलर मास से भाग दें। नतीजतन, आप प्राप्त करेंगे रकम पदार्थोंमोल्स में (?=एम/एम)।

2. संख्या पदार्थोंसामान्य परिस्थितियों में गैस। यदि गैस विशिष्ट स्थितियों (0 डिग्री सेल्सियस और 760 मिमीएचजी) में है, तो इसकी मात्रा का पता लगाएं। ऐसा करने के लिए, उस कमरे, सिलेंडर या बर्तन के आयतन को मापें जहाँ वह स्थित है, इस तथ्य से कि गैस उसे प्रदान किए गए प्रत्येक आयतन पर कब्जा कर लेती है। इसका मान प्राप्त करने के लिए, बर्तन के ज्यामितीय आयामों को मापें, जहां यह एक टेप माप के समर्थन से और गणितीय सूत्रों के समर्थन से स्थित है, इसकी मात्रा पाएं। एक विशेष रूप से क्लासिक मामला समानांतर चतुर्भुज के आकार का कमरा है। इसकी लंबाई, चौड़ाई और ऊंचाई मीटर में मापें, फिर उन्हें गुणा करें और उसमें मौजूद गैस का आयतन क्यूबिक मीटर में निकालें। खोज करना रकम पदार्थोंगैस, परिणामी मात्रा को 0.0224 संख्या से विभाजित करें - विशिष्ट परिस्थितियों में गैस की दाढ़ की मात्रा।

3. संख्या पदार्थोंमनमाने मापदंडों के साथ गैस। पास्कल में एक दबाव नापने का यंत्र के साथ गैस के दबाव को मापें, केल्विन में इसका तापमान, जिसके लिए संख्या 273 को डिग्री सेल्सियस में जोड़ें जिसमें थर्मामीटर मापता है। घन मीटर में गैस की मात्रा भी निर्धारित करें। खोज करना रकम पदार्थोंदबाव और आयतन के उत्पाद को तापमान और संख्या 8.31 (सार्वभौमिक गैस निरंतर), ? = PV / (RT) से विभाजित करें।

संबंधित वीडियो

अनेक द्रव समाधान हैं। ये हैं, विशेष रूप से, मानव रक्त, चाय, कॉफी, समुद्र का पानी। विलयन का आधार विलेय है। इस पदार्थ के द्रव्यमान अंश को खोजने के लिए कार्य हैं।

अनुदेश

1. समाधान सजातीय सजातीय प्रणाली कहलाते हैं, जिसमें 2 या अधिक घटक होते हैं। वे तीन श्रेणियों में विभाजित हैं: - तरल समाधान; - ठोस समाधान; - गैसीय समाधान। तरल समाधान में शामिल हैं, कहते हैं, पतला सल्फ्यूरिक एसिड, ठोस समाधान में लोहा और तांबे का मिश्र धातु शामिल है, और गैसीय समाधान में गैसों का कोई भी मिश्रण शामिल है। समाधान के एकत्रीकरण की स्थिति के बावजूद, इसमें एक विलायक और एक विलेय होता है। सबसे आम विलायक आमतौर पर पानी होता है, जिसके साथ पदार्थ पतला होता है। समाधानों की संरचना अलग-अलग तरीकों से व्यक्त की जाती है, विशेष रूप से अक्सर इसके लिए विलेय के द्रव्यमान अंश के मूल्य का उपयोग किया जाता है। द्रव्यमान अंश एक आयामहीन मात्रा है, और यह विलेय के द्रव्यमान के अनुपात के बराबर होता है और प्रत्येक विलयन के कुल द्रव्यमान का अनुपात होता है:? in = m in / m द्रव्यमान अंश को प्रतिशत या दशमलव भिन्न के रूप में व्यक्त किया जाता है। प्रतिशत के रूप में इस पैरामीटर की गणना करने के लिए, निम्न सूत्र का उपयोग करें: w (पदार्थ) \u003d mv / m (समाधान) 100%। दशमलव अंश के रूप में समान पैरामीटर खोजने के लिए, 100% से गुणा न करें।

2. प्रत्येक विलयन का द्रव्यमान जल और विलेय के द्रव्यमानों का योग होता है। नतीजतन, कभी-कभी उपरोक्त सूत्र थोड़े अलग तरीके से लिखा जाता है: विलेय एक अम्ल है। इससे यह होता है कि विलेय के द्रव्यमान की गणना इस प्रकार की जाती है:? में \u003d mHNO3 / mHNO3 + mH2O

3. यदि पदार्थ का द्रव्यमान अज्ञात है, और केवल पानी का द्रव्यमान दिया गया है, तो इस मामले में द्रव्यमान अंश थोड़ा अलग सूत्र के अनुसार पाया जाता है। जब किसी विलेय का आयतन ज्ञात हो, तो निम्न सूत्र का उपयोग करके उसका द्रव्यमान ज्ञात करें: mv \u003d V *? इससे यह निम्नानुसार है कि पदार्थ के द्रव्यमान अंश की गणना इस प्रकार की जाती है:? v \u003d V *? / V *?

4. किसी पदार्थ के द्रव्यमान अंश का पता लगाना उपयोगितावादी उद्देश्यों के लिए बार-बार किया जाता है। मान लीजिए, किसी सामग्री को ब्लीच करते समय, आपको पेरोक्साइड के घोल में पेरिहाइड्रॉल की सांद्रता जानने की आवश्यकता होती है। इसके अलावा, चिकित्सा पद्धति में कभी-कभी बड़े पैमाने पर अंश की सटीक गणना की आवश्यकता होती है। फार्मूले और दवा में द्रव्यमान अंश की अनुमानित गणना के अलावा, वे उपकरणों की मदद से प्रयोगात्मक सत्यापन का भी उपयोग करते हैं, जिससे त्रुटियों की संभावना कम हो सकती है।

5. ऐसी कई भौतिक प्रक्रियाएँ हैं जिनके दौरान किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश और विलयन की संरचना बदल जाती है। इनमें से पहला, वाष्पीकरण कहा जाता है, पानी में किसी पदार्थ के विघटन के विपरीत एक प्रक्रिया है। इस मामले में, विलेय बना रहता है, और पानी पूरी तरह से वाष्पित हो जाता है। इस मामले में, द्रव्यमान अंश को मापा नहीं जा सकता - कोई समाधान नहीं है। ठीक विपरीत प्रक्रिया एक केंद्रित समाधान का कमजोर पड़ना है। जितना अधिक इसे पतला किया जाता है, उतनी ही अधिक मजबूती से इसमें घुले पदार्थ का द्रव्यमान अंश कम होता जाता है। सांद्रण एक आंशिक वाष्पीकरण है, जिसमें सारा पानी वाष्पित नहीं होता है, बल्कि उसका केवल एक हिस्सा होता है। इस स्थिति में विलयन में पदार्थ का द्रव्यमान अंश बढ़ जाता है।

संबंधित वीडियो

द्रव्यमान अंश क्या है तत्व? नाम से ही अंदाजा लगाया जा सकता है कि यह द्रव्यमान के अनुपात को दर्शाने वाला मान है तत्व, जो पदार्थ का हिस्सा है, और इस पदार्थ का कुल द्रव्यमान। यह एक इकाई के अंशों में व्यक्त किया जाता है: प्रतिशत (सौवां), पीपीएम (हजारवां), आदि। किसी के द्रव्यमान की गणना करना कैसे संभव है तत्व ?

अनुदेश

1. स्पष्टता के लिए, कार्बन पर एक नज़र डालें, जो सभी के लिए जाना जाता है, जिसके बिना कोई ऑर्गेनिक्स नहीं होता। यदि कार्बन एक शुद्ध पदार्थ (जैसे, हीरा) है, तो उसका द्रव्यमान शेयर करनाइसे एक इकाई के रूप में या 100% के लिए बहादुरी से लेने की अनुमति है। बेशक हीरे में अन्य तत्वों की अशुद्धियां भी होती हैं, लेकिन ज्यादातर मामलों में इतनी कम संख्या में कि उनकी उपेक्षा की जा सकती है। लेकिन कोयले या ग्रेफाइट जैसे कार्बन के ऐसे संशोधनों में अशुद्धियों की मात्रा काफी अधिक होती है, और इस तरह की अनदेखी अस्वीकार्य है।

2. यदि कार्बन एक कठिन पदार्थ का हिस्सा है, तो आपको इसे निम्नलिखित तरीके से करने की आवश्यकता है: पदार्थ का सटीक सूत्र लिखिए, उसके बाद, किसी के दाढ़ द्रव्यमान को जानकर तत्वइसकी संरचना में शामिल, इस पदार्थ के सटीक दाढ़ द्रव्यमान की गणना करें (बेशक, किसी के "सूचकांक" को ध्यान में रखते हुए) तत्व) बाद में यह द्रव्यमान का निर्धारण करता है शेयर करनाकुल दाढ़ द्रव्यमान को विभाजित करके तत्वपदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान पर।

3. मान लीजिए कि हमें एक द्रव्यमान खोजने की जरूरत है शेयर करनाएसिटिक एसिड में कार्बन। एसिटिक अम्ल का सूत्र लिखिए: CH3COOH। गणनाओं को सरल बनाने के लिए, इसे इस रूप में बदलें: 2Н4О2। इस पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान तत्वों के दाढ़ द्रव्यमान से बना है: 24 + 4 + 32 = 60। तदनुसार, इस पदार्थ में कार्बन के द्रव्यमान अंश की गणना निम्नानुसार की जाती है: 24/60 = 0.4।

4. यदि आपको इसे क्रमशः प्रतिशत के रूप में गणना करने की आवश्यकता है, तो 0.4 * 100 = 40%। यानी हर किलोग्राम एसिटिक एसिड में (लगभग) 400 ग्राम कार्बन होता है।

5. बेशक, ठीक उसी तरह से अन्य सभी तत्वों के द्रव्यमान अंशों का पता लगाना संभव है। कहते हैं, एक ही एसिटिक एसिड में ऑक्सीजन के द्रव्यमान अंश की गणना निम्नानुसार की जाती है: 32/60 \u003d 0.533, या लगभग 53.3%; और हाइड्रोजन का द्रव्यमान अंश 4/60 = 0.666 या लगभग 6.7% है।

6. गणना की सटीकता की जांच करने के लिए, सभी तत्वों का प्रतिशत जोड़ें: 40% (कार्बन) + 53.3% (ऑक्सीजन) + 6.7% (हाइड्रोजन) = 100%। हिसाब चुकता हो गया।

आपके पास दो सौ लीटर बैरल है। आप इसे पूरी तरह से डीजल ईंधन से भरने की योजना बना रहे हैं, जिसका उपयोग आप अपने मिनी बॉयलर रूम को गर्म करने के लिए करते हैं। और इसका वजन कितना होगा, धूपघड़ी से भरा हुआ? अब गणना करते हैं।

आपको चाहिये होगा

• - पदार्थों के विशिष्ट घनत्व की तालिका;
• - सरलतम गणितीय गणना करने के लिए ज्ञान।

अनुदेश

1. किसी पदार्थ के द्रव्यमान को उसके आयतन से ज्ञात करने के लिए, किसी पदार्थ के विशिष्ट घनत्व के सूत्र का उपयोग करें। p \u003d m / vhere p पदार्थ का विशिष्ट घनत्व है; m इसका द्रव्यमान है; v व्याप्त मात्रा है। हम द्रव्यमान को ग्राम, किलोग्राम और टन में मानेंगे। घन सेंटीमीटर, डेसीमीटर और माप में आयतन। और विशिष्ट गुरुत्व, क्रमशः, g/cm3, kg/dm3, kg/m3, t/m3 में।

2. यह पता चला है, समस्या की स्थितियों के अनुसार, आपके पास दो सौ लीटर बैरल है। इसका मतलब है: 2 एम 3 की क्षमता वाला बैरल। इसे दो-सौ-लीटर कहा जाता है, क्योंकि पानी, एक के बराबर विशिष्ट गुरुत्व के साथ, ऐसे बैरल में 200 लीटर प्रवेश करता है। आप द्रव्यमान के बारे में चिंतित हैं। इसलिए, प्रस्तुत सूत्र में इसे पहले स्थान पर लाएं। मी \u003d p * v सूत्र के दाईं ओर, p का मान अपरिचित है - डीजल ईंधन का विशिष्ट गुरुत्व। इसे निर्देशिका में खोजें। "डीजल ईंधन के विशिष्ट गुरुत्व" के साथ इंटरनेट पर खोज करना और भी आसान है।

3. मिला: टी = +200 सी - 860 किग्रा / एम 3 पर ग्रीष्मकालीन डीजल ईंधन का घनत्व। सूत्र में मूल्यों को प्रतिस्थापित करें: एम = 860 * 2 = 1720 (किलो) 1 टन और 720 किग्रा - 200 लीटर ग्रीष्मकालीन डीजल ईंधन इतना वजन। बैरल को पहले से लटकाकर, कुल वजन की गणना करने और एक धूपघड़ी के साथ बैरल के नीचे रैक की क्षमता का अनुमान लगाने की अनुमति है।

4. ग्रामीण क्षेत्रों में, परिवहन की वहन क्षमता निर्धारित करने के लिए, जिस पर यह जलाऊ लकड़ी वितरित की जाएगी, घन क्षमता के लिए आवश्यक जलाऊ लकड़ी के द्रव्यमान की पूर्व-गणना करना उपयोगी हो सकता है। उदाहरण के लिए, आपको सर्दियों के लिए कम से कम 15 घन मीटर चाहिए। सन्टी जलाऊ लकड़ी के मीटर। सन्टी जलाऊ लकड़ी के घनत्व के लिए संदर्भ साहित्य में देखें। यह है: 650 किग्रा / एम 3। समान विशिष्ट घनत्व सूत्र में मानों को प्रतिस्थापित करके द्रव्यमान की गणना करें। मी \u003d 650 * 15 \u003d 9750 (किलो) अब, वहन क्षमता और शरीर की क्षमता के आधार पर, आप वाहन के प्रकार और यात्राओं की संख्या पर निर्णय ले सकते हैं।

संबंधित वीडियो

टिप्पणी!
वृद्ध लोग विशिष्ट गुरुत्व के प्रतिनिधित्व से अधिक परिचित हैं। किसी पदार्थ का विशिष्ट गुरुत्व विशिष्ट गुरुत्व के समान होता है।

किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश इसकी सामग्री की तालिका को अधिक कठिन संरचना में दिखाता है, जैसे कि मिश्र धातु या मिश्रण में। यदि किसी मिश्रण या मिश्रधातु का कुल द्रव्यमान ज्ञात हो, तो घटक पदार्थों के द्रव्यमान अंशों को जानकर उनके द्रव्यमान का पता लगाना संभव है। किसी पदार्थ के द्रव्यमान अंश का पता लगाने के लिए, उसके द्रव्यमान और प्रत्येक मिश्रण के द्रव्यमान को जानना संभव है। यह मान भिन्नात्मक इकाइयों या प्रतिशत में व्यक्त किया जा सकता है।

आपको चाहिये होगा

• तराजू;
• रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी;
• कैलकुलेटर।

अनुदेश

1. मिश्रण के द्रव्यमान और पदार्थ के माध्यम से मिश्रण में मौजूद पदार्थ का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें। ऐसा करने के लिए, वजन के समर्थन से, मिश्रण या मिश्र धातु बनाने वाले पदार्थों के द्रव्यमान का निर्धारण करें। फिर उन्हें मोड़ो। परिणामी द्रव्यमान को 100% के रूप में लें। मिश्रण में किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश ज्ञात करने के लिए, उसके द्रव्यमान m को मिश्रण M के द्रव्यमान से विभाजित करें, और परिणाम को 100% (?%=(m/M)?100%) से गुणा करें। मान लीजिए कि 20 ग्राम टेबल सॉल्ट को 140 ग्राम पानी में घोल दिया जाता है। नमक का द्रव्यमान अंश ज्ञात करने के लिए, इन 2 पदार्थों M=140+20=160 g का द्रव्यमान जोड़ें। उसके बाद, पदार्थ का द्रव्यमान अंश ज्ञात करें?%=(20/160)?100%=12.5% .

2. यदि आपको किसी ज्ञात सूत्र वाले पदार्थ में सामग्री की तालिका या किसी तत्व के द्रव्यमान अंश को खोजने की आवश्यकता है, तो रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी का उपयोग करें। इसका उपयोग पदार्थ बनाने वाले तत्वों के परमाणु द्रव्यमान को खोजने के लिए करें। यदि सूत्र में एक तत्व कई बार आता है, तो उसके परमाणु द्रव्यमान को इस संख्या से गुणा करें और योग जोड़ें। यह पदार्थ का आणविक भार होगा। ऐसे पदार्थ में किसी तत्व का द्रव्यमान अंश ज्ञात करने के लिए, दिए गए रासायनिक सूत्र M0 में उसकी द्रव्यमान संख्या को दिए गए पदार्थ M के आणविक भार से विभाजित करें। परिणाम को 100% (?%=(M0/M) से गुणा करें। ?100%)।

3. मान लीजिए, कॉपर सल्फेट में रासायनिक तत्वों का द्रव्यमान अंश ज्ञात कीजिए। कॉपर सल्फेट (कॉपर II सल्फेट) का रासायनिक सूत्र CuSO4 है। इसकी संरचना में शामिल तत्वों के परमाणु द्रव्यमान बराबर हैं Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, इन तत्वों की द्रव्यमान संख्या बराबर होगी M0(Cu)=64 , M0(S)=32, M0(O)=16?4=64, यह ध्यान में रखते हुए कि अणु में 4 ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। किसी पदार्थ के आणविक भार की गणना करें, यह उन पदार्थों की द्रव्यमान संख्या के योग के बराबर है जो अणु 64+32+64=160 बनाते हैं। कॉपर सल्फेट (?%=(64/160)?100%)=40% की संरचना में कॉपर (Cu) के द्रव्यमान अंश का निर्धारण करें। उसी थीसिस के अनुसार, इस पदार्थ में सभी तत्वों के द्रव्यमान अंशों को निर्धारित करना संभव है। सल्फर (एस) का द्रव्यमान अंश?%=(32/160)?100%=20%, ऑक्सीजन (ओ)?%=(64/160)?100%=40%। कृपया ध्यान दें कि पदार्थ के सभी द्रव्यमान अंशों का योग 100% होना चाहिए।

द्रव्यमान अंश एक मिश्रण में एक घटक की प्रतिशत सामग्री या किसी पदार्थ में एक तत्व है। न केवल स्कूली बच्चों और छात्रों को सामूहिक अंश की गणना के कार्यों का सामना करना पड़ता है। किसी पदार्थ की प्रतिशत सांद्रता की गणना करने का ज्ञान वास्तविक जीवन में बिल्कुल उपयोगितावादी उपयोग पाता है - जहां समाधान की तैयारी की आवश्यकता होती है - निर्माण से खाना पकाने तक।

आपको चाहिये होगा

• - आवर्त सारणी;
• - द्रव्यमान अंश की गणना के लिए सूत्र।

अनुदेश

1. द्रव्यमान की गणना करें शेयर करनापरिभाषा से। क्योंकि किसी पदार्थ का द्रव्यमान उसे बनाने वाले तत्वों के द्रव्यमान से बना होता है, तो शेयर करनाकिसी भी घटक तत्व के द्रव्यमान का एक निश्चित भाग लाया जाता है। किसी विलयन का द्रव्यमान अंश विलेय के द्रव्यमान और प्रत्येक विलयन के द्रव्यमान के अनुपात के बराबर होता है।

2. घोल का द्रव्यमान विलायक (पारंपरिक रूप से पानी) और पदार्थ के द्रव्यमान के योग के बराबर होता है। मिश्रण का द्रव्यमान अंश पदार्थ के द्रव्यमान के मिश्रण के द्रव्यमान के अनुपात के बराबर होता है। परिणाम को 100% से गुणा करें।

3. द्रव्यमान का पता लगाएं शेयर करनासूत्र के समर्थन के साथ आउटपुट? = एमडी/एमपी, जहां एमपी और एमडी क्रमशः पदार्थ (द्रव्यमान) की अनुमानित और वास्तविक प्राप्त उपज के मूल्य हैं। सूत्र का उपयोग करके प्रतिक्रिया समीकरण से अनुमानित द्रव्यमान की गणना करें m=nM, जहां n पदार्थ की रासायनिक संख्या है, M पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान है (पदार्थ में शामिल सभी तत्वों के परमाणु द्रव्यमान का योग), या सूत्र m=V?, जहाँ V पदार्थ का आयतन है, ? इसका घनत्व है। बदले में, यदि आवश्यक हो, तो पदार्थों की संख्या को सूत्र n \u003d V / Vm से बदलें, या इसे प्रतिक्रिया समीकरण से भी खोजें।

4. द्रव्यमान शेयर करनाआवर्त सारणी का उपयोग करके एक कठिन पदार्थ के तत्व की गणना करें। पदार्थ बनाने वाले सभी तत्वों के परमाणु द्रव्यमान को जोड़ें, यदि आवश्यक हो तो सूचकांकों से गुणा करें। आपको पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान मिलेगा। आवर्त सारणी से किसी तत्व का मोलर द्रव्यमान ज्ञात कीजिए। द्रव्यमान की गणना करें शेयर करनातत्व के दाढ़ द्रव्यमान को पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान से विभाजित करके। 100% से गुणा करें।

उपयोगी सलाह
शारीरिक प्रक्रिया पर ध्यान दें, जो होती है। वाष्पीकरण करते समय, द्रव्यमान अंश की गणना न करें, क्योंकि कोई समाधान (पानी या कोई अन्य तरल) नहीं है। यह मत भूलो कि एकाग्रता के दौरान, इसके विपरीत, आंशिक वाष्पीकरण कहा जाता है, पदार्थ का द्रव्यमान अंश बढ़ जाता है। यदि आप एक केंद्रित समाधान को पतला करते हैं, तो द्रव्यमान अंश कम हो जाता है।

किसी पदार्थ में किसी भी घटक का द्रव्यमान अंश दर्शाता है कि कुल द्रव्यमान का कौन सा भाग इस विशेष तत्व के परमाणुओं में लाया जाता है। किसी पदार्थ के रासायनिक सूत्र और मेंडेलीव की आवर्त सारणी का उपयोग करके, सूत्र में शामिल सभी तत्वों का द्रव्यमान अंश निर्धारित करना संभव है। परिणामी मान को साधारण भिन्न या प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है।

अनुदेश

1. यदि आप रासायनिक सूत्र बनाने वाले किसी भी तत्व का द्रव्यमान अंश निर्धारित करना चाहते हैं, तो सभी तत्वों में लाए गए परमाणुओं की संख्या की गणना करके प्रारंभ करें। मान लीजिए कि इथेनॉल का रासायनिक सूत्र इस प्रकार लिखा गया है: CH?-CH?-OH। और डाइमिथाइल ईथर का रासायनिक सूत्र CH?-O-CH? है। किसी भी सूत्र में ऑक्सीजन परमाणुओं (O) की संख्या एक है, कार्बन (C) - दो, हाइड्रोजन (H) - छह। ध्यान दें कि ये अलग-अलग पदार्थ हैं क्योंकि उनके अणुओं में पूरे तत्व के परमाणुओं की समान संख्या अलग-अलग व्यवस्थित होती है। हालांकि, डाइमिथाइल ईथर और इथेनॉल में पूरे तत्व के द्रव्यमान अंश समान होंगे।

2. आवर्त सारणी का उपयोग करते हुए, रासायनिक सूत्र में शामिल प्रत्येक तत्व के परमाणु द्रव्यमान का निर्धारण करें। पिछले चरण में गणना किए गए प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या से इस संख्या को गुणा करें। ऊपर इस्तेमाल किए गए उदाहरण में, सूत्र में प्रत्येक में एक ऑक्सीजन परमाणु होता है, और तालिका से इसका परमाणु द्रव्यमान 15.9994 है। सूत्र में दो कार्बन परमाणु हैं, इसका परमाणु द्रव्यमान 12.0108 है, अर्थात परमाणुओं का कुल भार 12.0108*2=24.0216 होगा। हाइड्रोजन के लिए ये संख्याएँ क्रमशः 6, 1.00795 और 1.00795*6=6.0477 हैं।

3. पदार्थ के पूरे अणु का कुल परमाणु द्रव्यमान निर्धारित करें - पिछले चरण में प्राप्त संख्याओं को जोड़ें। डाइमिथाइल ईथर और इथेनॉल के लिए, यह मान 15.9994+24.0216+6.0477=46.0687 के बराबर होना चाहिए।

4. यदि आप एक इकाई के अंशों में कुल प्राप्त करना चाहते हैं, तो सूत्र में शामिल प्रत्येक तत्व के लिए एक अलग-अलग अंश बनाएं। इसके अंश में दूसरे चरण में इस तत्व के लिए परिकलित मान होना चाहिए, और तीसरे चरण से संख्या को पूर्ण भिन्न के हर में रखना चाहिए। परिणामी साधारण अंश को सटीकता की आवश्यक डिग्री तक गोल किया जा सकता है। ऊपर इस्तेमाल किए गए उदाहरण में, ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश 15.9994/46.0687?16/46=8/23 है, कार्बन 24.0216/46.0687?24/46=12/23 है, हाइड्रोजन 6.0477/46, 0687?6/46= है 3/23.

5. प्रतिशत के रूप में कुल प्राप्त करने के लिए, परिणामी साधारण अंशों को दशमलव प्रारूप में परिवर्तित करें और सौ गुना बढ़ाएँ। उपयोग किए गए उदाहरण में, प्रतिशत में ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश 8/23 * 100? 34.8%, कार्बन - 12/23 * 100? 52.2%, हाइड्रोजन - 3/23 * 100? 13.0% द्वारा व्यक्त किया गया है।

संबंधित वीडियो

टिप्पणी!
द्रव्यमान अंश एक से अधिक नहीं हो सकता है या, यदि इसे प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है, तो 100% से अधिक हो सकता है।