धातुएँ मेंडेलीव के तत्वों की आवर्त प्रणाली में हैं। L.p.vanova, Novinsky माध्यमिक विद्यालय (अस्त्राखान क्षेत्र) में रसायन विज्ञान शिक्षक

§ 1 में धातुओं की स्थिति आवधिक प्रणाली रासायनिक तत्वडि मेंडलीव

आधुनिक आवर्त प्रणाली में डी.आई. मेंडेलीव ने 118 रासायनिक तत्वों को रखा। उनमें से ज्यादातर धातु से संबंधित हैं।

इस प्रणाली के सभी समूहों में धातुएँ निहित हैं, उदाहरण के लिए, पहले समूह में, हाइड्रोजन को छोड़कर सभी तत्व धातुओं से संबंधित हैं। दूसरे समूह में - सभी धातुएँ, तीसरे समूह में बोरॉन को छोड़कर सभी तत्व धातु हैं। समूह IV, V, VI में, धातुएँ पार्श्व उपसमूहों में और मुख्य उपसमूहों के निचले भाग में स्थित हैं (समूह IV में - जर्मेनियम, टिन, सीसा, समूह V में - सुरमा, बिस्मथ, समूह VI में - पोलोनियम)। समूह VII - VIII में, धातु केवल पार्श्व उपसमूहों में स्थित हैं।

इस प्रकार, मुख्य उपसमूहों में धातु तत्वों और गैर-धातु तत्वों के बीच सशर्त सीमा विकर्ण B (बोरॉन) - Si (सिलिकॉन) - As (आर्सेनिक) - Te (टेल्यूरियम) - At (एस्टेटाइन) के साथ चलती है। द्वितीयक उपसमूहों के सभी तत्व धातु हैं।

§ 2 रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली में धातु समूहों के नाम D.I. मेंडलीव

मुख्य उपसमूह के समूह I धातु - लिथियम (Li), सोडियम (Na), पोटेशियम (K), रुबिडियम (Rb), सीज़ियम (Cs), फ्रैंशियम (Fr) - को क्षारीय कहा जाता है। उनका नाम इसलिए रखा गया है क्योंकि उनके हाइड्रॉक्साइड पानी में घुलनशील आधार हैं - क्षार।

मुख्य उपसमूह के समूह II धातु - मैग्नीशियम (मिलीग्राम), कैल्शियम (सीए), स्ट्रोंटियम (सीनियर),

बेरियम (Ba), रेडियम (Ra) - क्षारीय मृदा कहलाती है। उनके हाइड्रॉक्साइड्स में क्षारीय गुण होते हैं, और उनके ऑक्साइड एल्यूमीनियम और लोहे के ऑक्साइड के लिए दुर्दम्यता के समान होते हैं, जिन्हें पहले "पृथ्वी" कहा जाता था।

आवर्त प्रणाली में, महान धातुओं का एक समूह प्रतिष्ठित है: सोना (एयू),

चांदी (एजी), प्लेटिनम (पीटी) और प्लैटिनम समूह धातु रूथेनियम (आरयू), रोडियम (आरएच),

पैलेडियम (Pd), ऑस्मियम (Os), इरिडियम (Ir), उत्पादों में चमक और हवा में ऑक्सीकरण न करने की उनकी क्षमता के कारण उनका नाम रखा गया था।

§ 3 धातुओं में परमाणुओं की संरचना

रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली में धातुओं की स्थिति से, उनकी संरचना की विशेषताओं को निर्धारित करना संभव है।

पहली विशेषता बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की एक छोटी संख्या है

(1 से 3 इलेक्ट्रॉनों से) अधिकांश धातुओं में।

दूसरी विशेषता परमाणु की अपेक्षाकृत बड़ी त्रिज्या है।

धातु के परमाणु, गैर-धातु परमाणुओं के विपरीत, आसानी से अपने बाहरी इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देते हैं और सकारात्मक रूप से आवेशित आयनों में बदल जाते हैं। मुक्त इलेक्ट्रॉन धातु आयनों के बीच चलते हैं। धातुओं में सभी स्वतंत्र रूप से चलने वाले इलेक्ट्रॉनों के आकर्षण से सकारात्मक धातु आयनों को एक साथ रखा जाता है। इन कणों (मुक्त इलेक्ट्रॉनों और धातु आयनों) के बीच एक बंधन उत्पन्न होता है, जिसे धात्विक बंधन कहा जाता है।

योजनाबद्ध रूप से, इस तरह के रिश्ते को निम्नानुसार दर्शाया जा सकता है:

; जहाँ M धातु तत्व का प्रतीक है।

इलेक्ट्रॉन निरंतर गति में होते हैं, जब वे सकारात्मक रूप से आवेशित धातु आयनों से टकराते हैं, तो आयन तटस्थ परमाणुओं में बदल जाते हैं, और फिर आयनों में वापस आ जाते हैं, और यह प्रक्रिया लगातार होती रहती है। इसलिए, अवधारणा पेश की गई - एक धातु का आयन-परमाणु।

एक धात्विक बंधन उन धातुओं में मौजूद होता है जो तरल और ठोस अवस्था में होती हैं। ठोस धातु क्रिस्टलीय पदार्थ होते हैं। इनके क्रिस्टल जालक धात्विक कहलाते हैं। उनके जाली के नोड्स में धातुओं के आयन-परमाणु होते हैं, और उनके बीच अपेक्षाकृत मुक्त इलेक्ट्रॉन चलते हैं। धातु का बंधन बहुत मजबूत होता है।

§ चार संक्षिप्त सारांशपाठ के विषय पर

आवर्त प्रणाली में डी.आई. 118 रासायनिक तत्वों का मेंडेलीव के सबसेधातुओं को संदर्भित करता है। आवर्त प्रणाली के सभी समूहों में धातुएँ पाई जाती हैं। वे मुख्य रूप से सिस्टम के निचले बाएं हिस्से में स्थित हैं, मुख्य उपसमूहों में धातु तत्वों और गैर-धातु तत्वों के बीच सशर्त सीमा विकर्ण बी (बोरॉन) - सी (सिलिकॉन) - अस (आर्सेनिक) - ते (टेल्यूरियम) के साथ चलती है ) - एट (एस्टेटाइन) . द्वितीयक उपसमूहों के सभी तत्व धातु हैं। धातुओं की विशेषता एक धात्विक रासायनिक बंधन और एक धात्विक क्रिस्टल जाली है। धातु का बंधन बहुत मजबूत होता है।

प्रयुक्त साहित्य की सूची:

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4. https://ru.wikipedia.org/wiki/

प्रयुक्त छवियां:

आवधिक प्रणाली में धातुओं की स्थिति। भौतिक गुण

डी। आई। मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली में, 110 तत्वों में से 87 धातु हैं। वे समूह I, II, III, सभी समूहों के द्वितीयक उपसमूहों में हैं। इसके अलावा, धातु समूह IV, V, VI और VII के सबसे भारी तत्व हैं। हालाँकि, कई धातुएँ उभयधर्मी होती हैं और कभी-कभी अधातुओं की तरह व्यवहार कर सकती हैं। धातु परमाणुओं की संरचना की एक विशेषता बाहरी ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की एक छोटी संख्या है, जो तीन से अधिक नहीं है। धातु के परमाणुओं में आमतौर पर बड़ी परमाणु त्रिज्या होती है। अवधियों में, क्षार धातुओं में सबसे बड़ा परमाणु त्रिज्या होता है। वे सबसे अधिक रासायनिक रूप से सक्रिय हैं, अर्थात। धातु परमाणु आसानी से इलेक्ट्रॉन दान करते हैं और अच्छे अपचायक होते हैं। सबसे अच्छा कम करने वाले एजेंट मुख्य उपसमूहों के समूह I और II के धातु हैं। यौगिकों में, धातु हमेशा एक सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं, आमतौर पर +1 से +4। गैर-धातु वाले यौगिकों में, विशिष्ट धातुएं एक आयनिक रासायनिक बंधन बनाती हैं। जैसा एक साधारण पदार्थधातु के परमाणु आपस में जुड़े होते हैं जिसे धात्विक बंधन कहा जाता है।

धातु का कनेक्शन - विशेष प्रकारबांड जो धातुओं के लिए अद्वितीय हैं। इसका सार यह है कि धातु के परमाणुओं से इलेक्ट्रॉनों को लगातार अलग किया जाता है, जो धातु के एक टुकड़े के पूरे द्रव्यमान में चलते हैं।

धातु के परमाणु, इलेक्ट्रॉनों से रहित, सकारात्मक आयनों में बदल जाते हैं, जो फिर से गतिमान इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करते हैं। इसके साथ ही, अन्य धातु परमाणु इलेक्ट्रॉन दान करते हैं। इस प्रकार, धातु के एक टुकड़े के अंदर, तथाकथित इलेक्ट्रॉन गैस लगातार घूमती रहती है, जो धातु के सभी परमाणुओं को मजबूती से बांधती है। धातु के सभी परमाणुओं द्वारा इलेक्ट्रॉनों का सामाजिककरण किया जाता है। धातु परमाणुओं के बीच यह विशेष प्रकार का रासायनिक बंधन भौतिक और दोनों को निर्धारित करता है रासायनिक गुणधातु।

धातुओं में कई समान भौतिक गुण होते हैं जो उन्हें अधातुओं से अलग करते हैं। किसी धातु में जितने अधिक वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, क्रिस्टल जाली उतनी ही मजबूत होती है, धातु जितनी मजबूत और सख्त होती है, उसका गलनांक और क्वथनांक उतना ही अधिक होता है, आदि।

सभी धातुओं में अधिक या कम स्पष्ट चमक होती है, जिसे आमतौर पर धात्विक कहा जाता है, और अपारदर्शिता, जो धातु पर प्रकाश क्वांटा की घटना के साथ मुक्त इलेक्ट्रॉनों की बातचीत से जुड़ी होती है। धात्विक चमक समग्र रूप से धातु के एक टुकड़े की विशेषता है। चांदी-सफेद मैग्नीशियम और एल्यूमीनियम के अपवाद के साथ, पाउडर में गहरे रंग की धातुएं होती हैं। सिल्वर पेंट बनाने के लिए एल्युमिनियम डस्ट का इस्तेमाल किया जाता है। कई धातुओं में चिकना या कांच जैसा चमक होता है।

धातुओं का रंग अपेक्षाकृत एक समान होता है: यह या तो चांदी जैसा सफेद (एल्यूमीनियम, चांदी, निकल) या चांदी जैसा भूरा (लोहा, सीसा) होता है। केवल सोना पीला रंगऔर तांबा लाल है। तकनीकी वर्गीकरण के अनुसार, धातुओं को सशर्त रूप से लौह और अलौह में विभाजित किया जाता है। ब्लैक में लोहा और उसके मिश्र धातु शामिल हैं। अन्य सभी धातुएँ अलौह कहलाती हैं।

पारे को छोड़कर सभी धातुएँ क्रिस्टलीय संरचना के साथ ठोस होती हैं, इसलिए उनके गलनांक शून्य से ऊपर होते हैं, केवल पारे का गलनांक होता है - 39 डिग्री सेल्सियस . सबसे दुर्दम्य धातु टंगस्टन (3380°C) है। 1000 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर पिघलने वाली धातुओं को दुर्दम्य कहा जाता है, नीचे - फ़्यूज़िबल।

धातुओं में अलग कठोरता होती है। सबसे कठोर धातु क्रोमियम है (यह कांच को काटती है), और सबसे नरम धातु पोटेशियम, रुबिडियम, सीज़ियम हैं। इन्हें चाकू से आसानी से काटा जा सकता है।

धातुएँ कम या ज्यादा तन्य होती हैं (निंदनीयता होती है)। सबसे लचीली धातु सोना है। इसका उपयोग 0.0001 मिमी की मोटाई के साथ पन्नी बनाने के लिए किया जा सकता है - मानव बाल की तुलना में 500 गुना पतला। हालाँकि, Mn और Bi में प्लास्टिसिटी नहीं है - वे भंगुर धातुएँ हैं।

प्लास्टिसिटी यांत्रिक शक्ति का उल्लंघन किए बिना दृढ़ता से विकृत करने की क्षमता है। आयनिक या से शरीर के कणों के विस्थापन के संपर्क में आने पर परमाणु जाली, निर्देशित बंधनों का टूटना होता है, और शरीर नष्ट हो जाता है। धातुओं में आबंध इलेक्ट्रॉन गैस के कारण बनते हैं। उनकी कोई दिशा नहीं है। इसलिए, आकार बदलने पर धातु के टुकड़े की अखंडता बनी रहती है। धातुओं की लोच उनके रोलिंग में प्रयोग किया जाता है।

घनत्व से, धातुओं को भारी और हल्के में विभाजित किया जाता है। भारी वे हैं जिनका घनत्व 5 ग्राम/सेमी से अधिक है। सबसे भारी धातु ऑस्मियम (22.61 ग्राम/सेमी) है। सबसे हल्की धातुएँ लिथियम, सोडियम, पोटैशियम (घनत्व एक से कम) हैं। धातु का घनत्व जितना छोटा होता है, धातु तत्व का परमाणु द्रव्यमान उतना ही छोटा होता है और उसके परमाणु का दायरा जितना बड़ा होता है। उद्योग में मैग्नीशियम और एल्यूमीनियम जैसी हल्की धातुओं का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

धातुओं को उच्च विद्युत और तापीय चालकता की विशेषता है। चांदी सबसे अधिक विद्युत और तापीय प्रवाहकीय है, इसके बाद एल्यूमीनियम है। उच्च विद्युत चालकता वाली धातुओं में उच्च तापीय चालकता भी होती है। ऊष्मीय चालकता मुक्त इलेक्ट्रॉनों की उच्च गतिशीलता और परमाणुओं की दोलनशील गति के कारण होती है, जिसके कारण शरीर द्रव्यमान में तापमान का तेजी से संतुलन होता है। धातुओं की अच्छी विद्युत चालकता को उनमें मुक्त इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति से समझाया जाता है, जो कि एक छोटे से संभावित अंतर के प्रभाव में, नकारात्मक ध्रुव से सकारात्मक दिशा में एक निर्देशित गति प्राप्त करते हैं।

धातुएं चुंबकीय गुण प्रदर्शित करती हैं। लोहा, कोबाल्ट, निकल और उनके मिश्र धातु अच्छी तरह से चुम्बकित होते हैं। ऐसी धातुओं और मिश्र धातुओं को फेरोमैग्नेटिक कहा जाता है।

आवधिक प्रणाली में, 3/4 से अधिक स्थानों पर कब्जा कर लिया गया है: वे सभी समूहों के द्वितीयक उपसमूहों में समूह I, II, III में हैं। इसके अलावा, धातु समूह IV, V, VI और VII के सबसे भारी तत्व हैं। हालांकि, यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि कई उभयधर्मी हैं और कभी-कभी गैर-धातुओं की तरह व्यवहार कर सकते हैं।
धातु परमाणुओं की संरचना की एक विशेषता बाहरी इलेक्ट्रॉन परत पर इलेक्ट्रॉनों की एक छोटी संख्या है, जो तीन से अधिक नहीं है।
धातु के परमाणुओं में आमतौर पर बड़ी परमाणु त्रिज्या होती है। अवधियों में, क्षार धातुओं में सबसे बड़ा परमाणु त्रिज्या होता है। इसलिए, उनकी उच्चतम रासायनिक गतिविधि, यानी धातु परमाणु आसानी से इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देते हैं, अच्छे कम करने वाले एजेंट होते हैं। सबसे अच्छा कम करने वाले एजेंट मुख्य उपसमूहों के समूह I और II हैं।
यौगिकों में, धातु हमेशा एक सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था दिखाती है, आमतौर पर +1 से +4 तक।

चित्र 70. धातु के एक टुकड़े में धातु बंधन के गठन की योजना,

गैर-धातु वाले यौगिकों में, विशिष्ट धातुएं एक आयनिक रासायनिक बंधन बनाती हैं। जैसा सरल परमाणुधातुएँ तथाकथित धात्विक बंधन द्वारा आपस में जुड़ी होती हैं।

इस शब्द को अपनी कॉपी में लिख लें।

एक धात्विक बंधन एक विशेष प्रकार का बंधन है जो धातुओं के लिए अद्वितीय है। इसका सार यह है कि धातु के परमाणुओं से इलेक्ट्रॉनों को लगातार अलग किया जाता है, जो धातु के टुकड़े (चित्र 70) के पूरे द्रव्यमान में चलते हैं। धातु परमाणु, इलेक्ट्रॉनों से रहित, सकारात्मक आयनों में बदल जाते हैं, जो फिर से स्वतंत्र रूप से चलने वाले इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करते हैं। इसके साथ ही, अन्य धातु परमाणु इलेक्ट्रॉन दान करते हैं। इस प्रकार, धातु के एक टुकड़े के अंदर, तथाकथित इलेक्ट्रॉन गैस लगातार घूमती रहती है, जो धातु के सभी परमाणुओं को मजबूती से बांधती है। धातु के सभी परमाणुओं द्वारा एक साथ इलेक्ट्रॉनों का सामाजिककरण किया जाता है। धातु परमाणुओं के बीच यह विशेष प्रकार का रासायनिक बंधन धातुओं के भौतिक और रासायनिक दोनों गुणों को निर्धारित करता है।

■ 1. धातुओं की निम्न वैद्युतीयऋणात्मकता की व्याख्या कैसे करें?
2. धात्विक बंधन कैसे प्रकट होता है?
3. धात्विक बंधन और सहसंयोजक बंधन में क्या अंतर है?

चावल। 71. विभिन्न धातुओं के गलनांक की तुलना

धातुओं में कई समान भौतिक गुण होते हैं जो उन्हें अधातुओं से अलग करते हैं। किसी धातु में जितने अधिक वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, धातु का बंधन उतना ही मजबूत होता है, क्रिस्टल जाली जितनी मजबूत होती है, धातु उतनी ही मजबूत और सख्त होती है, उसका गलनांक और क्वथनांक जितना अधिक होता है, आदि। धातुओं के भौतिक गुणों की विशेषताओं पर नीचे विचार किया गया है।
उन सभी में कम या ज्यादा स्पष्ट चमक होती है, जिसे आमतौर पर धात्विक कहा जाता है। धात्विक चमक समग्र रूप से धातु के एक टुकड़े की विशेषता है। पाउडर में मैग्नीशियम और एल्यूमीनियम के अपवाद के साथ गहरे रंग की धातुएं होती हैं, जो एक चांदी-सफेद रंग बनाए रखती हैं, और इसलिए "चांदी की तरह" पेंट बनाने के लिए एल्यूमीनियम धूल का उपयोग किया जाता है। कई गैर-धातुओं में चिकना या कांच जैसा चमक होता है।
धातुओं का रंग अपेक्षाकृत एक समान होता है: यह या तो चांदी जैसा सफेद ( , ) या चांदी ग्रे ( , ) होता है। केवल पीला, लेकिन लाल। अधातुओं का रंग बहुत विविध होता है: - नींबू पीला, - लाल-भूरा, - लाल या सफेद, - काला।

इस प्रकार, रंग द्वारा, धातुओं को सशर्त रूप से लौह और अलौह में विभाजित किया जाता है। लौह धातुओं में भी वह शामिल है। अन्य सभी धातुएँ अलौह कहलाती हैं।

पर सामान्य स्थितिधातुएँ क्रिस्टलीय संरचना के साथ ठोस होती हैं। अधातुओं में ठोस ( , ) और द्रव ( ) और गैसीय ( , ) दोनों होते हैं।
पारा के अपवाद के साथ सभी धातुएं ठोस हैं, इसलिए उनका गलनांक शून्य से ऊपर है, केवल पारे का गलनांक -39 ° है। सबसे दुर्दम्य धातु है, जिसका गलनांक 3370° है। अन्य धातुओं का गलनांक इन सीमाओं के भीतर होता है (चित्र 71)।
अधातुओं का गलनांक धातुओं की तुलना में बहुत कम होता है, उदाहरण के लिए ऑक्सीजन -219°, हाइड्रोजन -259.4°, फ्लोरीन -218°, क्लोरीन -101°, ब्रोमीन -5.7°।

चावल। 72. धातुओं की कठोरता की हीरे की कठोरता से तुलना।

धातुओं में अलग-अलग कठोरता होती है, जिसकी तुलना हीरे की कठोरता से की जाती है। धातु की कठोरता सूचकांक निर्धारित किया जाता है विशेष उपकरण- कठोरता परीक्षक। इस मामले में, एक स्टील की गेंद या, धातु की अधिक कठोरता के मामले में, हीरे के शंकु को धातु के द्रव्यमान में दबाया जाता है। धातु की कठोरता दबाव बल और गठित छेद की गहराई से निर्धारित होती है।
अधिकांश ठोस धातुहै । नरम धातु -, - चाकू से आसानी से काटे जाते हैं। आम तौर पर स्वीकृत दस-बिंदु पैमाने के अनुसार व्यक्तिगत धातुओं की कठोरता, अंजीर में कठोरता दिखाई गई है। 72.

अधिक या कम हद तक धातुओं में प्लास्टिसिटी (लचीलापन) होती है। अधातुओं में यह गुण नहीं होता। सर्वाधिक आघातवर्धनीय धातु है। इससे आप 0.0001 मिमी की मोटाई के साथ सोने की पन्नी बना सकते हैं - मानव बाल की तुलना में 500 गुना पतला। साथ ही, यह बहुत नाजुक है; यहां तक ​​कि इसे मोर्टार में पीसकर पाउडर भी बनाया जा सकता है।
प्लास्टिसिटी यांत्रिक शक्ति का उल्लंघन किए बिना दृढ़ता से विकृत करने की क्षमता है। धातुओं की प्लास्टिसिटी का उपयोग उनके रोलिंग के दौरान किया जाता है, जब विशाल गर्म धातु के सिल्लियां समेटने वाले शाफ्ट के बीच से गुजरती हैं, उनसे चादरें तैयार करती हैं, ड्राइंग के दौरान, जब एक तार को बाहर निकाला जाता है, दबाने, मुद्रांकन के दौरान, जब कार्रवाई के तहत

चावल। 73. घनत्व द्वारा धातुओं की तुलना।

दबाव, गर्म धातु को एक निश्चित आकार दिया जाता है, जिसे वह ठंडा होने पर बनाए रखता है। प्लास्टिसिटी धातुओं के क्रिस्टल जाली की संरचना पर निर्भर करता है।
सभी धातुएँ पानी में अघुलनशील होती हैं, लेकिन पिघलने में एक दूसरे में घुलनशील होती हैं। एक धातु का दूसरी धातु में ठोस विलयन मिश्रधातु कहलाता है।

घनत्व से, धातुओं को भारी और हल्के में विभाजित किया जाता है। भारी माने जाने वाले वे हैं जिनका घनत्व 3 g / cm3 (चित्र 73) से अधिक है। सबसे भारी धातु है। सबसे हल्की धातु - .- का घनत्व एकता से भी कम होता है। हल्की धातुएँ - और उद्योग में बहुत उपयोग की जाती हैं।
धातुओं की विशेषता उच्च विद्युत और तापीय चालकता (चित्र 74) है, जबकि गैर-धातुओं में ये गुण कुछ हद तक होते हैं। इसमें उच्चतम विद्युत और तापीय चालकता है, यह दूसरे स्थान पर है। एल्युमीनियम में ये गुण काफी अधिक होते हैं।

चावल। 74. विभिन्न धातुओं की विद्युत चालकता और तापीय चालकता की तुलना

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि उच्च विद्युत चालकता वाली धातुओं में उच्च तापीय चालकता भी होती है।
धातुएं चुंबकीय गुण प्रदर्शित करती हैं। यदि किसी चुम्बक के संपर्क में आने पर धातु उसकी ओर आकर्षित होती है और उसके बाद वह स्वयं चुम्बक बन जाती है, तो हम कहते हैं कि धातु चुम्बकित है। अच्छी तरह से चुम्बकित, और वे। ऐसी धातुओं को फेरोमैग्नेटिक कहा जाता है। गैर-धातुओं में चुंबकीय गुण नहीं होते हैं।

■ 4. निम्नलिखित सारणी बनाइए और उसे पूरा कीजिए:

धातुओं के रासायनिक गुण। जंग

रासायनिक और भौतिक गुणधातु परमाणु संरचना और धातु बंधन की विशेषताओं से निर्धारित होते हैं। सभी धातुएं वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को आसानी से दान करने की क्षमता से अलग होती हैं। इस संबंध में, वे स्पष्ट पुनर्स्थापना गुण प्रदर्शित करते हैं। धातुओं की घटती गतिविधि की डिग्री वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला को दर्शाती है (देखें परिशिष्ट III, पैरा 6)।
इस श्रृंखला में धातु की स्थिति को जानने के बाद, परमाणु से वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की टुकड़ी पर खर्च की गई ऊर्जा के तुलनात्मक मूल्य के बारे में निष्कर्ष निकाला जा सकता है। पंक्ति की शुरुआत के करीब, धातु ऑक्सीकरण करना आसान होता है। क्षार के निर्माण के साथ सामान्य परिस्थितियों में सबसे सक्रिय धातुएं पानी से विस्थापित हो जाती हैं:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
कम सक्रिय धातुएं पानी से सुपरहिट स्टीम के रूप में विस्थापित होती हैं और बनती हैं
2Fe + 4Н2О = Fe3О4 + 4H2
तनु और अनॉक्सी एसिड के साथ प्रतिक्रिया करें, उनमें से हाइड्रोजन को विस्थापित करें:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
हाइड्रोजन के बाद खड़ी धातुएं इसे पानी से और एसिड से विस्थापित नहीं कर सकती हैं, लेकिन हाइड्रोजन को विस्थापित किए बिना एसिड के साथ रेडॉक्स प्रतिक्रिया में प्रवेश करती हैं:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O
सभी पूर्ववर्ती धातुएँ अपने बाद वाले को उनके लवणों से विस्थापित करती हैं:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Fe0 + Cu2 + = Fe2 + + Cu0
सभी मामलों में, प्रतिक्रियाशील धातुएं ऑक्सीकृत होती हैं। गैर-धातुओं के साथ धातुओं की सीधी बातचीत में धातुओं का ऑक्सीकरण भी देखा जाता है:
2ना + एस = ना2एस
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
अधिकांश धातुएँ बनने के लिए ऑक्सीजन के साथ तीव्र अभिक्रिया करती हैं अलग रचना(पेज 38 देखें)।

■ 5. दबावों की एक श्रृंखला का उपयोग करके किसी धातु की अपचयन गतिविधि को कैसे अभिलक्षित किया जा सकता है?

6. पानी से अभिक्रिया करने वाली धातुओं जैसे सोडियम, आयरन के उदाहरण दीजिए। प्रतिक्रिया समीकरणों के साथ अपने उत्तर का समर्थन करें।

7. सक्रिय धातुओं और सक्रिय अधातुओं की जल के साथ अन्योन्यक्रिया की तुलना कीजिए।
8. प्रतिक्रिया समीकरणों के साथ अपने उत्तर का समर्थन करते हुए धातुओं के रासायनिक गुणों की सूची बनाएं।
9. आयरन निम्नलिखित में से किस पदार्थ के साथ प्रतिक्रिया करेगा: a), b) बुझा हुआ चूना, c) कॉपर कार्बोनेट, d), e) जिंक सल्फेट, e)?
10. 20% के मिश्रण में कॉपर ऑक्साइड, केंद्रित नाइट्रिक एसिड के साथ कॉपर और कॉपर ऑक्साइड के मिश्रण के 5 किलो की क्रिया से कौन सी गैस और किस मात्रा में प्राप्त की जा सकती है?

धातुओं के ऑक्सीकरण से अक्सर उनका विनाश होता है। कार्रवाई के तहत धातुओं का विनाश वातावरणसंक्षारण कहते हैं।

संक्षारण की परिभाषा अपनी नोटबुक में लिखिए।

ऑक्सीजन, नमी और कार्बन डाइऑक्साइड, साथ ही नाइट्रोजन ऑक्साइड आदि के प्रभाव में होता है। धातु के अपने वातावरण के पदार्थ के साथ सीधे संपर्क के कारण होने वाले क्षरण को रासायनिक, या गैस, जंग कहा जाता है। उदाहरण के लिए, पर रासायनिक उद्योगधातु कभी-कभी ऑक्सीजन, क्लोरीन, नाइट्रोजन ऑक्साइड आदि के संपर्क में आती है, जिसके परिणामस्वरूप लवण और धातु का निर्माण होता है:
2Сu + О2 = 2СuО
गैस, या रासायनिक, जंग के अलावा, विद्युत रासायनिक जंग भी होती है, जो बहुत अधिक सामान्य है। इलेक्ट्रोकेमिकल जंग की योजना को समझने के लिए, एक गैल्वेनिक युगल पर विचार करें -।

जस्ता और तांबे की प्लेटें (चित्र। 75) लें और उन्हें सल्फ्यूरिक एसिड के एक घोल में डुबोएं, जो कि जैसा कि हम जानते हैं, आयनों के रूप में घोल में समाहित है:
H2SO4 \u003d 2H + + SO 2 4 -
एक गैल्वेनोमीटर के माध्यम से जस्ता और तांबे की प्लेटों को जोड़कर, हम परिपथ में विद्युत प्रवाह की उपस्थिति का पता लगाएंगे। यह इस तथ्य से समझाया गया है कि इलेक्ट्रॉनों को दान करने वाले जस्ता परमाणु आयनों के रूप में विलयन में प्रवेश करते हैं:
जेएन 0 - 2 इ— → Zn+2
इलेक्ट्रॉन कंडक्टर से तांबे में और तांबे से हाइड्रोजन आयनों में गुजरते हैं:
एच ++ इ— → एच 0

तटस्थ परमाणुओं के रूप में हाइड्रोजन एक तांबे की प्लेट पर छोड़ा जाता है और धीरे-धीरे घुल जाता है। इस प्रकार, तांबा, जैसे कि जस्ता से इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करता है, उत्तरार्द्ध को तेजी से भंग करने का कारण बनता है, अर्थात ऑक्सीकरण को बढ़ावा देता है। साथ ही, एसिड में कुछ समय के लिए पूरी तरह से शुद्ध हो सकता है, इसकी क्रिया से पूरी तरह अप्रभावित।

चावल। 75. इलेक्ट्रोकेमिकल जंग के दौरान गैल्वेनिक जोड़ी के गठन की योजना। 1 - जिंक; 2 - तांबा; 3 - कॉपर इलेक्ट्रोड पर हाइड्रोजन के बुलबुले; 4 - गैल्वेनोमीटर

उसी योजना के अनुसार, लोहे जैसी धातु का क्षरण होता है, केवल यह हवा में एक इलेक्ट्रोलाइट है, और लोहे की अशुद्धियाँ गैल्वेनिक जोड़ी के दूसरे इलेक्ट्रोड की भूमिका निभाती हैं। ये वाष्प सूक्ष्म होते हैं, इसलिए धातु का विनाश बहुत धीमा होता है। अधिक सक्रिय धातु आमतौर पर नष्ट हो जाती है। इस प्रकार, इलेक्ट्रोकेमिकल जंग गैल्वेनिक जोड़े की उपस्थिति के साथ धातु का ऑक्सीकरण है। राष्ट्रीय अर्थव्यवस्था को भारी नुकसान पहुंचाता है।

12. संक्षारण को परिभाषित कीजिए।
11. क्या जंग के रूप में विचार करना संभव है जो हवा में जल्दी से ऑक्सीकरण करता है, हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ जस्ता की बातचीत, थर्माइट वेल्डिंग के दौरान लोहे के ऑक्साइड के साथ एल्यूमीनियम की बातचीत, अतितापित जल वाष्प के साथ लोहे की बातचीत से हाइड्रोजन का उत्पादन।

13. रासायनिक और में क्या अंतर है विद्युत रासायनिक जंग?
जंग से निपटने के कई तरीके हैं। धातु (विशेष रूप से, लोहे) को तेल के रंग से लेपित किया जाता है, जो धातु की सतह पर एक घनी फिल्म बनाता है जो जल वाष्प को पारित नहीं होने देता। तांबे के तार जैसे धातुओं को वार्निश के साथ कवर करना संभव है, जो धातु को जंग से बचाता है और एक इन्सुलेटर के रूप में कार्य करता है।

बर्निंग एक ऐसी प्रक्रिया है जिसमें लोहे को मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों की कार्रवाई के अधीन किया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप धातु ऑक्साइड की एक फिल्म से ढकी होती है जो गैसों के लिए अभेद्य होती है, इसे जोखिम से बचाती है। बाहरी वातावरण. सबसे अधिक बार यह चुंबकीय ऑक्साइड Fe304 है, जो धातु की परत में गहराई से एम्बेडेड होता है और इसे किसी भी पेंट से बेहतर ऑक्सीकरण से बचाता है। यूराल छत का लोहा, धुंधला होने के अधीन, 100 से अधिक वर्षों तक बिना जंग के छत पर चला। धातु को जितना बेहतर पॉलिश किया जाता है, उसकी सतह पर बनने वाली ऑक्साइड फिल्म उतनी ही सघन और मजबूत होती है।

एनामेलिंग - बहुत अच्छा दृश्यविभिन्न बर्तनों का संक्षारण संरक्षण। तामचीनी न केवल ऑक्सीजन और पानी की क्रिया का विरोध करती है, बल्कि मजबूत एसिड और क्षार का भी। दुर्भाग्य से, तामचीनी बहुत नाजुक है और प्रभाव और तेजी से तापमान परिवर्तन पर काफी आसानी से टूट जाती है।
धातुओं को क्षरण से बचाने के लिए निकल चढ़ाना और टिन चढ़ाना बहुत दिलचस्प तरीके हैं।
- यह जस्ता की एक परत के साथ धातु का एक लेप है (इस तरह लोहे को मुख्य रूप से संरक्षित किया जाता है)। इस तरह की कोटिंग के साथ, जस्ता की सतह फिल्म के उल्लंघन की स्थिति में, जस्ता पहले एक अधिक सक्रिय धातु के रूप में जंग से गुजरता है, लेकिन जस्ता जंग को अच्छी तरह से रोकता है, क्योंकि इसकी सतह पानी और ऑक्सीजन के लिए अभेद्य सुरक्षात्मक ऑक्साइड फिल्म से ढकी होती है।
निकेल प्लेटिंग (निकल प्लेटिंग) और टिन प्लेटिंग (टिन प्लेटिंग) में लोहे पर जंग तब तक नहीं लगती जब तक कि उसे ढकने वाली धातु की परत टूट न जाए। जैसे ही इसे छेड़ा जाता है, लोहा, सबसे सक्रिय धातु के रूप में, जंग लगने लगता है। लेकिन - एक धातु जो अपेक्षाकृत कम संक्षारित होती है, इसलिए इसकी फिल्म सतह पर बहुत लंबे समय तक रहती है। ज्यादातर तांबे की वस्तुओं को टिन किया जाता है, और फिर तांबे की गैल्वेनिक जोड़ी हमेशा टिन के क्षरण की ओर ले जाती है, न कि तांबे की, जो धातु के रूप में कम सक्रिय होती है। जब लोहे को टिन किया जाता है, तो कैनिंग उद्योग के लिए "टिनप्लेट" प्राप्त होता है।

जंग से बचाने के लिए, न केवल धातु पर, बल्कि उसके आसपास के वातावरण पर भी कार्य करना संभव है। यदि सोडियम क्रोमेट की एक निश्चित मात्रा को हाइड्रोक्लोरिक अम्ल में मिलाया जाए, तो अभिक्रिया होती है हाइड्रोक्लोरिक एसिड कीलोहे के साथ इतना धीमा हो जाएगा कि व्यवहार में एसिड को लोहे के टैंकों में ले जाया जा सकता है, जबकि हमेशा की तरह यह असंभव है। पदार्थ जो क्षरण को धीमा करते हैं, और कभी-कभी इसे लगभग पूरी तरह से रोक देते हैं, अवरोधक कहलाते हैं - रिटार्डर्स (लैटिन शब्द इनहिबेरे से - धीमा करने के लिए)।

अवरोधकों की कार्रवाई की प्रकृति अलग है। वे या तो धातु की सतह पर एक सुरक्षात्मक फिल्म बनाते हैं या पर्यावरण की आक्रामकता को कम करते हैं। पहले प्रकार में शामिल है, उदाहरण के लिए, NaNO2, जो पानी और नमक के घोल में स्टील के क्षरण को धीमा कर देता है, सल्फ्यूरिक एसिड में एल्यूमीनियम के क्षरण को धीमा कर देता है, दूसरा - कार्बनिक यौगिक CO (NH2) 2 - यूरिया, जो बहुत धीमा कर देता है नाइट्रिक एसिड में तांबे और अन्य धातुओं के विघटन को कम करना। पशु प्रोटीन में निरोधात्मक गुण होते हैं, कुछ सूखे पौधे - कलैंडिन, बटरकप, आदि।
कभी-कभी, जंग के लिए धातु के प्रतिरोध को बढ़ाने के साथ-साथ इसे कुछ और मूल्यवान गुण देने के लिए, अन्य धातुओं के साथ मिश्र धातु बनाई जाती है।

■ 14. धातु को क्षरण से बचाने के सूचीबद्ध तरीकों को एक नोटबुक में लिख लें।
15. धातु को क्षरण से बचाने के लिए एक विधि का चुनाव क्या निर्धारित करता है?
16. अवरोधक क्या है? संदमक उत्प्रेरक से किस प्रकार भिन्न है?

अयस्कों से धातुओं को गलाने की विधियाँ

प्रकृति में धातुएँ मूल अवस्था में पाई जा सकती हैं। यह मूल रूप से है। इसे आसपास की चट्टानों से यांत्रिक धुलाई द्वारा निकाला जाता है। हालाँकि, अधिकांश धातुएँ प्रकृति में यौगिकों के रूप में पाई जाती हैं। हालांकि, इसमें निहित धातु प्राप्त करने के लिए हर प्राकृतिक खनिज उपयुक्त नहीं है। नतीजतन, हर खनिज को धातु अयस्क नहीं कहा जा सकता है।
एक चट्टान या खनिज जिसमें एक या दूसरी धातु एक मात्रा में होती है जो इसके औद्योगिक उत्पादन को आर्थिक रूप से लाभप्रद बनाती है, इस धातु के अयस्क कहलाते हैं।

अयस्क की परिभाषा लिखिए।

धातुओं को अयस्कों से विभिन्न प्रकार से प्राप्त किया जाता है।
1. यदि अयस्क एक ऑक्साइड है, तो इसे किसी प्रकार के कम करने वाले एजेंट द्वारा कम किया जाता है - अक्सर कार्बन या कार्बन मोनोऑक्साइड सीओ, कम अक्सर हाइड्रोजन, उदाहरण के लिए:
FesO4 + 4СО = 3Fe + 4CO2
2. यदि अयस्क गंधक का यौगिक है, तो उसे पहले जलाया जाता है:
2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2
तब परिणामी ऑक्साइड को चारकोल से अपचयित किया जाता है:
आरबीओ + सी = आरबीओ + सीओ
मेल्ट्स से इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा धातुओं को क्लोराइड से अलग किया जाता है। उदाहरण के लिए, जब सोडियम क्लोराइड NaCl पिघलाया जाता है, तो पदार्थ का थर्मल पृथक्करण होता है।
NaCl ⇄ ना + + सीएल -
जब इस पिघल से प्रत्यक्ष विद्युत धारा प्रवाहित की जाती है, तो निम्नलिखित प्रक्रियाएँ होती हैं:
ए) कैथोड पर:
ना + + इ— → ना 0
बी) एनोड पर
सीएल - - इ- → सीएल 0
इस विधि का उपयोग अन्य लवणों से धातु प्राप्त करने के लिए भी किया जा सकता है।
4. कभी-कभी धातुओं को विस्थापन द्वारा ऑक्साइड से पुनः प्राप्त किया जा सकता है उच्च तापमानदूसरा, अधिक सक्रिय धातु। यह विधि विशेष रूप से प्राप्त हुई है व्यापक उपयोगएल्युमिनियम के साथ धातुओं के अपचयन में और इसलिए इसे पहले एल्युमिनोथर्मी कहा जाता था:
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe।
एल्युमिनोथर्मी पर नीचे और अधिक विस्तार से चर्चा की जाएगी।
कई मामलों में, अयस्क के साथ मिलाया जा सकता है बड़ी मात्राअपशिष्ट चट्टान, जिसे हटाने के लिए, अर्थात्, अयस्क के "संवर्धन" के लिए, विभिन्न विधियाँ हैं, विशेष रूप से झाग प्लवनशीलता विधि। इस प्रयोजन के लिए, खनिज तेलों का उपयोग किया जाता है, जिसमें चयनात्मक सोखना का गुण होता है। इसका मतलब यह है कि वे अयस्क के कणों को अवशोषित करते हैं, लेकिन बेकार चट्टान को नहीं। पानी के विशाल कुंडों में, कुचल अयस्क और खनिज तेल को बेकार चट्टान के साथ रखा जाता है। उसके बाद, पानी को हवा से जोर से झाग दिया जाता है। तेल हवा के बुलबुलों को घेर लेता है और उन पर एक फिल्म बना देता है। यह स्थिर फोम निकला। कण, अयस्कों को सोख लिया जाता है और साथ में हवा के बुलबुले ऊपर की ओर उठते हैं। फोम अयस्क के साथ विलीन हो जाता है, और अपशिष्ट चट्टान वैट के तल पर रहता है। इसके बाद, अयस्क आसानी से तेल से मुक्त हो जाता है, जिसे फिर से प्लवनशीलता के लिए उपयोग किया जाता है।

■ 17. फोम क्या है?
18. मूल अवस्था में प्रकृति में रहने के लिए धातु में क्या गुण होने चाहिए?
19. क्या किसी खनिज या चट्टान में एक या दूसरी धातु समाहित है, उसे अयस्क कहा जा सकता है?
20. आप जिन धातु अयस्कों को जानते हैं, उनकी सूची बनाइए।
21. जिंक स्वाभाविक रूप से जिंक सल्फाइड युक्त खनिज जिंकब्लेंड के रूप में होता है। जिंक ब्लेंड से जिंक प्राप्त करने की विधि सुझाइए।
22. 80% चुंबकीय लौह ऑक्साइड Fe3O4 वाले 2 टन चुंबकीय लौह अयस्क से 1.008 टन लोहा प्राप्त हुआ। लोहे की व्यावहारिक उपज की गणना करें।
23. लवण विलयनों के विद्युत अपघटन से कौन-सी धातुएँ प्राप्त की जा सकती हैं?
24. 13% अशुद्धियों वाले 5 टन चुंबकीय लौह अयस्क को कम करके प्राप्त लोहे से 4% कार्बन युक्त एक मिश्र धातु तैयार की गई। कितनी खाद मिली?
25. 20% बेकार चट्टान वाले 242.5 टन जिंक ब्लेंड ZnS से कितना जिंक और सल्फ्यूरिक एसिड प्राप्त किया जा सकता है?

31

तत्वों की आवधिक प्रणाली का औचित्य चूंकि परमाणु में इलेक्ट्रॉन विभिन्न ऊर्जा स्तरों पर स्थित होते हैं और क्वांटम परतों का निर्माण करते हैं, इसलिए यह मान लेना तर्कसंगत है कि ...

आवधिक प्रणाली का दूसरा समूह

आवधिक प्रणाली में, 3/4 से अधिक स्थानों पर कब्जा कर लिया गया है: वे सभी समूहों के द्वितीयक उपसमूहों में समूह I, II, III में हैं। इसके अलावा, धातु समूह IV, V, VI और VII के सबसे भारी तत्व हैं। हालांकि, यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि कई उभयधर्मी हैं और कभी-कभी गैर-धातुओं की तरह व्यवहार कर सकते हैं।
धातु परमाणुओं की संरचना की एक विशेषता बाहरी इलेक्ट्रॉन परत पर इलेक्ट्रॉनों की एक छोटी संख्या है, जो तीन से अधिक नहीं है।
धातु के परमाणुओं में आमतौर पर बड़ी परमाणु त्रिज्या होती है। अवधियों में, क्षार धातुओं में सबसे बड़ा परमाणु त्रिज्या होता है। इसलिए, उनकी उच्चतम रासायनिक गतिविधि, यानी धातु परमाणु आसानी से इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देते हैं, अच्छे कम करने वाले एजेंट होते हैं। सबसे अच्छा कम करने वाले एजेंट मुख्य उपसमूहों के समूह I और II हैं।
यौगिकों में, धातु हमेशा एक सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था दिखाती है, आमतौर पर +1 से +4 तक।

चित्र 70. धातु के एक टुकड़े में धातु बंधन के गठन की योजना,

गैर-धातु वाले यौगिकों में, विशिष्ट धातुएं एक आयनिक रासायनिक बंधन बनाती हैं। एक साधारण धातु के रूप में परमाणु तथाकथित धात्विक बंधन द्वारा आपस में जुड़े होते हैं।

इस शब्द को अपनी कॉपी में लिख लें।

एक धात्विक बंधन एक विशेष प्रकार का बंधन है जो धातुओं के लिए अद्वितीय है। इसका सार यह है कि धातु के परमाणुओं से इलेक्ट्रॉनों को लगातार अलग किया जाता है, जो धातु के टुकड़े (चित्र 70) के पूरे द्रव्यमान में चलते हैं। धातु परमाणु, इलेक्ट्रॉनों से रहित, सकारात्मक आयनों में बदल जाते हैं, जो फिर से स्वतंत्र रूप से चलने वाले इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करते हैं। इसके साथ ही, अन्य धातु परमाणु इलेक्ट्रॉन दान करते हैं। इस प्रकार, धातु के एक टुकड़े के अंदर, तथाकथित इलेक्ट्रॉन गैस लगातार घूमती रहती है, जो धातु के सभी परमाणुओं को मजबूती से बांधती है। धातु के सभी परमाणुओं द्वारा एक साथ इलेक्ट्रॉनों का सामाजिककरण किया जाता है। धातु परमाणुओं के बीच यह विशेष प्रकार का रासायनिक बंधन धातुओं के भौतिक और रासायनिक दोनों गुणों को निर्धारित करता है।

■ 1. धातुओं की निम्न वैद्युतीयऋणात्मकता की व्याख्या कैसे करें?
2. धात्विक बंधन कैसे प्रकट होता है?
3. धात्विक बंधन और सहसंयोजक बंधन में क्या अंतर है?

चावल। 71. विभिन्न धातुओं के गलनांक की तुलना

धातुओं में कई समान भौतिक गुण होते हैं जो उन्हें अधातुओं से अलग करते हैं। किसी धातु में जितने अधिक वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, धातु का बंधन उतना ही मजबूत होता है, क्रिस्टल जाली जितनी मजबूत होती है, धातु उतनी ही मजबूत और सख्त होती है, उसका गलनांक और क्वथनांक जितना अधिक होता है, आदि। धातुओं के भौतिक गुणों की विशेषताओं पर नीचे विचार किया गया है।
उन सभी में कम या ज्यादा स्पष्ट चमक होती है, जिसे आमतौर पर धात्विक कहा जाता है। धात्विक चमक समग्र रूप से धातु के एक टुकड़े की विशेषता है। पाउडर में मैग्नीशियम और एल्यूमीनियम के अपवाद के साथ गहरे रंग की धातुएं होती हैं, जो एक चांदी-सफेद रंग बनाए रखती हैं, और इसलिए "चांदी की तरह" पेंट बनाने के लिए एल्यूमीनियम धूल का उपयोग किया जाता है। कई गैर-धातुओं में चिकना या कांच जैसा चमक होता है।
धातुओं का रंग अपेक्षाकृत एक समान होता है: यह या तो चांदी जैसा सफेद ( , ) या चांदी ग्रे ( , ) होता है। केवल पीला, लेकिन लाल। अधातुओं का रंग बहुत विविध होता है: - नींबू पीला, - लाल-भूरा, - लाल या सफेद, - काला।

इस प्रकार, रंग द्वारा, धातुओं को सशर्त रूप से लौह और अलौह में विभाजित किया जाता है। लौह धातुओं में भी वह शामिल है। अन्य सभी धातुएँ अलौह कहलाती हैं।

सामान्य परिस्थितियों में, धातु एक क्रिस्टलीय संरचना के साथ ठोस होती है। अधातुओं में ठोस ( , ) और द्रव ( ) और गैसीय ( , ) दोनों होते हैं।
पारा के अपवाद के साथ सभी धातुएं ठोस हैं, इसलिए उनका गलनांक शून्य से ऊपर है, केवल पारे का गलनांक -39 ° है। सबसे दुर्दम्य धातु है, जिसका गलनांक 3370° है। अन्य धातुओं का गलनांक इन सीमाओं के भीतर होता है (चित्र 71)।
अधातुओं का गलनांक धातुओं की तुलना में बहुत कम होता है, उदाहरण के लिए ऑक्सीजन -219°, हाइड्रोजन -259.4°, फ्लोरीन -218°, क्लोरीन -101°, ब्रोमीन -5.7°।

चावल। 72. धातुओं की कठोरता की हीरे की कठोरता से तुलना।

धातुओं में अलग-अलग कठोरता होती है, जिसकी तुलना हीरे की कठोरता से की जाती है। धातु का कठोरता सूचकांक एक विशेष उपकरण - कठोरता परीक्षक द्वारा निर्धारित किया जाता है। इस मामले में, एक स्टील की गेंद या, धातु की अधिक कठोरता के मामले में, हीरे के शंकु को धातु के द्रव्यमान में दबाया जाता है। धातु की कठोरता दबाव बल और गठित छेद की गहराई से निर्धारित होती है।
सबसे कठोर धातु है। नरम धातु -, - चाकू से आसानी से काटे जाते हैं। आम तौर पर स्वीकृत दस-बिंदु पैमाने के अनुसार व्यक्तिगत धातुओं की कठोरता, अंजीर में कठोरता दिखाई गई है। 72.

अधिक या कम हद तक धातुओं में प्लास्टिसिटी (लचीलापन) होती है। अधातुओं में यह गुण नहीं होता। सर्वाधिक आघातवर्धनीय धातु है। इससे आप 0.0001 मिमी की मोटाई के साथ सोने की पन्नी बना सकते हैं - मानव बाल की तुलना में 500 गुना पतला। साथ ही, यह बहुत नाजुक है; यहां तक ​​कि इसे मोर्टार में पीसकर पाउडर भी बनाया जा सकता है।
प्लास्टिसिटी यांत्रिक शक्ति का उल्लंघन किए बिना दृढ़ता से विकृत करने की क्षमता है। धातुओं की प्लास्टिसिटी का उपयोग उनके रोलिंग के दौरान किया जाता है, जब विशाल गर्म धातु के सिल्लियां समेटने वाले शाफ्ट के बीच से गुजरती हैं, उनसे चादरें तैयार करती हैं, ड्राइंग के दौरान, जब एक तार को बाहर निकाला जाता है, दबाने, मुद्रांकन के दौरान, जब कार्रवाई के तहत

चावल। 73. घनत्व द्वारा धातुओं की तुलना।

दबाव, गर्म धातु को एक निश्चित आकार दिया जाता है, जिसे वह ठंडा होने पर बनाए रखता है। प्लास्टिसिटी धातुओं के क्रिस्टल जाली की संरचना पर निर्भर करता है।
सभी धातुएँ पानी में अघुलनशील होती हैं, लेकिन पिघलने में एक दूसरे में घुलनशील होती हैं। एक धातु का दूसरी धातु में ठोस विलयन मिश्रधातु कहलाता है।

घनत्व से, धातुओं को भारी और हल्के में विभाजित किया जाता है। भारी माने जाने वाले वे हैं जिनका घनत्व 3 g / cm3 (चित्र 73) से अधिक है। सबसे भारी धातु है। सबसे हल्की धातु - .- का घनत्व एकता से भी कम होता है। हल्की धातुएँ - और उद्योग में बहुत उपयोग की जाती हैं।
धातुओं की विशेषता उच्च विद्युत और तापीय चालकता (चित्र 74) है, जबकि गैर-धातुओं में ये गुण कुछ हद तक होते हैं। इसमें उच्चतम विद्युत और तापीय चालकता है, यह दूसरे स्थान पर है। एल्युमीनियम में ये गुण काफी अधिक होते हैं।

चावल। 74. विभिन्न धातुओं की विद्युत चालकता और तापीय चालकता की तुलना

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि उच्च विद्युत चालकता वाली धातुओं में उच्च तापीय चालकता भी होती है।
धातुएं चुंबकीय गुण प्रदर्शित करती हैं। यदि किसी चुम्बक के संपर्क में आने पर धातु उसकी ओर आकर्षित होती है और उसके बाद वह स्वयं चुम्बक बन जाती है, तो हम कहते हैं कि धातु चुम्बकित है। अच्छी तरह से चुम्बकित, और वे। ऐसी धातुओं को फेरोमैग्नेटिक कहा जाता है। गैर-धातुओं में चुंबकीय गुण नहीं होते हैं।

■ 4. निम्नलिखित सारणी बनाइए और उसे पूरा कीजिए:

धातुओं के रासायनिक गुण। जंग

धातुओं के रासायनिक और भौतिक गुण परमाणु संरचना और धात्विक बंधन की विशेषताओं से निर्धारित होते हैं। सभी धातुएं वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को आसानी से दान करने की क्षमता से अलग होती हैं। इस संबंध में, वे स्पष्ट पुनर्स्थापना गुण प्रदर्शित करते हैं। धातुओं की घटती गतिविधि की डिग्री वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला को दर्शाती है (देखें परिशिष्ट III, पैरा 6)।
इस श्रृंखला में धातु की स्थिति को जानने के बाद, परमाणु से वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की टुकड़ी पर खर्च की गई ऊर्जा के तुलनात्मक मूल्य के बारे में निष्कर्ष निकाला जा सकता है। पंक्ति की शुरुआत के करीब, धातु ऑक्सीकरण करना आसान होता है। क्षार के निर्माण के साथ सामान्य परिस्थितियों में सबसे सक्रिय धातुएं पानी से विस्थापित हो जाती हैं:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
कम सक्रिय धातुएं पानी से सुपरहिट स्टीम के रूप में विस्थापित होती हैं और बनती हैं
2Fe + 4Н2О = Fe3О4 + 4H2
तनु और अनॉक्सी एसिड के साथ प्रतिक्रिया करें, उनमें से हाइड्रोजन को विस्थापित करें:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
हाइड्रोजन के बाद खड़ी धातुएं इसे पानी से और एसिड से विस्थापित नहीं कर सकती हैं, लेकिन हाइड्रोजन को विस्थापित किए बिना एसिड के साथ रेडॉक्स प्रतिक्रिया में प्रवेश करती हैं:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O
सभी पूर्ववर्ती धातुएँ अपने बाद वाले को उनके लवणों से विस्थापित करती हैं:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Fe0 + Cu2 + = Fe2 + + Cu0
सभी मामलों में, प्रतिक्रियाशील धातुएं ऑक्सीकृत होती हैं। गैर-धातुओं के साथ धातुओं की सीधी बातचीत में धातुओं का ऑक्सीकरण भी देखा जाता है:
2ना + एस = ना2एस
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
अधिकांश धातुएं ऑक्सीजन के साथ सक्रिय रूप से प्रतिक्रिया करती हैं, विभिन्न रचनाएं बनाती हैं (पृष्ठ 38 देखें)।

■ 5. दबावों की एक श्रृंखला का उपयोग करके किसी धातु की अपचयन गतिविधि को कैसे अभिलक्षित किया जा सकता है?

6. पानी से अभिक्रिया करने वाली धातुओं जैसे सोडियम, आयरन के उदाहरण दीजिए। प्रतिक्रिया समीकरणों के साथ अपने उत्तर का समर्थन करें।

7. सक्रिय धातुओं और सक्रिय अधातुओं की जल के साथ अन्योन्यक्रिया की तुलना कीजिए।
8. प्रतिक्रिया समीकरणों के साथ अपने उत्तर का समर्थन करते हुए धातुओं के रासायनिक गुणों की सूची बनाएं।
9. आयरन निम्नलिखित में से किस पदार्थ के साथ प्रतिक्रिया करेगा: a), b) बुझा हुआ चूना, c) कॉपर कार्बोनेट, d), e) जिंक सल्फेट, e)?
10. 20% के मिश्रण में कॉपर ऑक्साइड, केंद्रित नाइट्रिक एसिड के साथ कॉपर और कॉपर ऑक्साइड के मिश्रण के 5 किलो की क्रिया से कौन सी गैस और किस मात्रा में प्राप्त की जा सकती है?

धातुओं के ऑक्सीकरण से अक्सर उनका विनाश होता है। पर्यावरण के प्रभाव में धातुओं के विनाश को संक्षारण कहा जाता है।

संक्षारण की परिभाषा अपनी नोटबुक में लिखिए।

ऑक्सीजन, नमी और कार्बन डाइऑक्साइड, साथ ही नाइट्रोजन ऑक्साइड आदि के प्रभाव में होता है। धातु के अपने वातावरण के पदार्थ के साथ सीधे संपर्क के कारण होने वाले क्षरण को रासायनिक, या गैस, जंग कहा जाता है। उदाहरण के लिए, रासायनिक उद्योगों में, धातु कभी-कभी ऑक्सीजन, क्लोरीन, नाइट्रोजन ऑक्साइड आदि के संपर्क में आती है, जिसके परिणामस्वरूप लवण और धातुएँ बनती हैं:
2Сu + О2 = 2СuО
गैस, या रासायनिक, जंग के अलावा, विद्युत रासायनिक जंग भी होती है, जो बहुत अधिक सामान्य है। इलेक्ट्रोकेमिकल जंग की योजना को समझने के लिए, एक गैल्वेनिक युगल पर विचार करें -।

जस्ता और तांबे की प्लेटें (चित्र। 75) लें और उन्हें सल्फ्यूरिक एसिड के एक घोल में डुबोएं, जो कि जैसा कि हम जानते हैं, आयनों के रूप में घोल में समाहित है:
H2SO4 \u003d 2H + + SO 2 4 -
एक गैल्वेनोमीटर के माध्यम से जस्ता और तांबे की प्लेटों को जोड़कर, हम परिपथ में विद्युत प्रवाह की उपस्थिति का पता लगाएंगे। यह इस तथ्य से समझाया गया है कि इलेक्ट्रॉनों को दान करने वाले जस्ता परमाणु आयनों के रूप में विलयन में प्रवेश करते हैं:
जेएन 0 - 2 इ— → Zn+2
इलेक्ट्रॉन कंडक्टर से तांबे में और तांबे से हाइड्रोजन आयनों में गुजरते हैं:
एच ++ इ— → एच 0

तटस्थ परमाणुओं के रूप में हाइड्रोजन एक तांबे की प्लेट पर छोड़ा जाता है और धीरे-धीरे घुल जाता है। इस प्रकार, तांबा, जैसे कि जस्ता से इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करता है, उत्तरार्द्ध को तेजी से भंग करने का कारण बनता है, अर्थात ऑक्सीकरण को बढ़ावा देता है। साथ ही, एसिड में कुछ समय के लिए पूरी तरह से शुद्ध हो सकता है, इसकी क्रिया से पूरी तरह अप्रभावित।

चावल। 75. इलेक्ट्रोकेमिकल जंग के दौरान गैल्वेनिक जोड़ी के गठन की योजना। 1 - जिंक; 2 - तांबा; 3 - कॉपर इलेक्ट्रोड पर हाइड्रोजन के बुलबुले; 4 - गैल्वेनोमीटर

उसी योजना के अनुसार, लोहे जैसी धातु का क्षरण होता है, केवल यह हवा में एक इलेक्ट्रोलाइट है, और लोहे की अशुद्धियाँ गैल्वेनिक जोड़ी के दूसरे इलेक्ट्रोड की भूमिका निभाती हैं। ये वाष्प सूक्ष्म होते हैं, इसलिए धातु का विनाश बहुत धीमा होता है। अधिक सक्रिय धातु आमतौर पर नष्ट हो जाती है। इस प्रकार, इलेक्ट्रोकेमिकल जंग गैल्वेनिक जोड़े की उपस्थिति के साथ धातु का ऑक्सीकरण है। राष्ट्रीय अर्थव्यवस्था को भारी नुकसान पहुंचाता है।

12. संक्षारण को परिभाषित कीजिए।
11. क्या जंग के रूप में विचार करना संभव है जो हवा में जल्दी से ऑक्सीकरण करता है, हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ जस्ता की बातचीत, थर्माइट वेल्डिंग के दौरान लोहे के ऑक्साइड के साथ एल्यूमीनियम की बातचीत, अतितापित जल वाष्प के साथ लोहे की बातचीत से हाइड्रोजन का उत्पादन।

13. रासायनिक और विद्युत रासायनिक जंग में क्या अंतर है?
जंग से निपटने के कई तरीके हैं। धातु (विशेष रूप से, लोहे) को तेल के रंग से लेपित किया जाता है, जो धातु की सतह पर एक घनी फिल्म बनाता है जो जल वाष्प को पारित नहीं होने देता। तांबे के तार जैसे धातुओं को वार्निश के साथ कवर करना संभव है, जो धातु को जंग से बचाता है और एक इन्सुलेटर के रूप में कार्य करता है।

ब्लूइंग एक ऐसी प्रक्रिया है जिसमें लोहे को मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों की कार्रवाई के अधीन किया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप धातु ऑक्साइड की एक फिल्म से ढकी होती है जो गैसों के लिए अभेद्य होती है, इसे बाहरी वातावरण के प्रभाव से बचाती है। सबसे अधिक बार यह चुंबकीय ऑक्साइड Fe304 है, जो धातु की परत में गहराई से एम्बेडेड होता है और इसे किसी भी पेंट से बेहतर ऑक्सीकरण से बचाता है। यूराल छत का लोहा, धुंधला होने के अधीन, 100 से अधिक वर्षों तक बिना जंग के छत पर चला। धातु को जितना बेहतर पॉलिश किया जाता है, उसकी सतह पर बनने वाली ऑक्साइड फिल्म उतनी ही सघन और मजबूत होती है।

विभिन्न बर्तनों के लिए एनामेलिंग एक बहुत अच्छा प्रकार का संक्षारण संरक्षण है। तामचीनी न केवल ऑक्सीजन और पानी की क्रिया का विरोध करती है, बल्कि मजबूत एसिड और क्षार का भी। दुर्भाग्य से, तामचीनी बहुत नाजुक है और प्रभाव और तेजी से तापमान परिवर्तन पर काफी आसानी से टूट जाती है।
धातुओं को क्षरण से बचाने के लिए निकल चढ़ाना और टिन चढ़ाना बहुत दिलचस्प तरीके हैं।
- यह जस्ता की एक परत के साथ धातु का एक लेप है (इस तरह लोहे को मुख्य रूप से संरक्षित किया जाता है)। इस तरह की कोटिंग के साथ, जस्ता की सतह फिल्म के उल्लंघन की स्थिति में, जस्ता पहले एक अधिक सक्रिय धातु के रूप में जंग से गुजरता है, लेकिन जस्ता जंग को अच्छी तरह से रोकता है, क्योंकि इसकी सतह पानी और ऑक्सीजन के लिए अभेद्य सुरक्षात्मक ऑक्साइड फिल्म से ढकी होती है।
निकेल प्लेटिंग (निकल प्लेटिंग) और टिन प्लेटिंग (टिन प्लेटिंग) में लोहे पर जंग तब तक नहीं लगती जब तक कि उसे ढकने वाली धातु की परत टूट न जाए। जैसे ही इसे छेड़ा जाता है, लोहा, सबसे सक्रिय धातु के रूप में, जंग लगने लगता है। लेकिन - एक धातु जो अपेक्षाकृत कम संक्षारित होती है, इसलिए इसकी फिल्म सतह पर बहुत लंबे समय तक रहती है। ज्यादातर तांबे की वस्तुओं को टिन किया जाता है, और फिर तांबे की गैल्वेनिक जोड़ी हमेशा टिन के क्षरण की ओर ले जाती है, न कि तांबे की, जो धातु के रूप में कम सक्रिय होती है। जब लोहे को टिन किया जाता है, तो कैनिंग उद्योग के लिए "टिनप्लेट" प्राप्त होता है।

जंग से बचाने के लिए, न केवल धातु पर, बल्कि उसके आसपास के वातावरण पर भी कार्य करना संभव है। यदि हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ सोडियम क्रोमेट की एक निश्चित मात्रा मिलाई जाए, तो लोहे के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड की प्रतिक्रिया इतनी धीमी हो जाएगी कि व्यवहार में एसिड को लोहे की टंकियों में ले जाया जा सकता है, जबकि यह आमतौर पर असंभव है। पदार्थ जो क्षरण को धीमा करते हैं, और कभी-कभी इसे लगभग पूरी तरह से रोक देते हैं, अवरोधक कहलाते हैं - रिटार्डर्स (लैटिन शब्द इनहिबेरे से - धीमा करने के लिए)।

अवरोधकों की कार्रवाई की प्रकृति अलग है। वे या तो धातु की सतह पर एक सुरक्षात्मक फिल्म बनाते हैं या पर्यावरण की आक्रामकता को कम करते हैं। पहले प्रकार में शामिल है, उदाहरण के लिए, NaNO2, जो पानी और नमक के घोल में स्टील के क्षरण को धीमा कर देता है, सल्फ्यूरिक एसिड में एल्यूमीनियम के क्षरण को धीमा कर देता है, दूसरा - कार्बनिक यौगिक CO (NH2) 2 - यूरिया, जो बहुत धीमा कर देता है नाइट्रिक एसिड में तांबे और अन्य धातुओं के विघटन को कम करना। पशु प्रोटीन में निरोधात्मक गुण होते हैं, कुछ सूखे पौधे - कलैंडिन, बटरकप, आदि।
कभी-कभी, जंग के लिए धातु के प्रतिरोध को बढ़ाने के साथ-साथ इसे कुछ और मूल्यवान गुण देने के लिए, अन्य धातुओं के साथ मिश्र धातु बनाई जाती है।

■ 14. धातु को क्षरण से बचाने के सूचीबद्ध तरीकों को एक नोटबुक में लिख लें।
15. धातु को क्षरण से बचाने के लिए एक विधि का चुनाव क्या निर्धारित करता है?
16. अवरोधक क्या है? संदमक उत्प्रेरक से किस प्रकार भिन्न है?

अयस्कों से धातुओं को गलाने की विधियाँ

प्रकृति में धातुएँ मूल अवस्था में पाई जा सकती हैं। यह मूल रूप से है। इसे आसपास की चट्टानों से यांत्रिक धुलाई द्वारा निकाला जाता है। हालाँकि, अधिकांश धातुएँ प्रकृति में यौगिकों के रूप में पाई जाती हैं। हालांकि, इसमें निहित धातु प्राप्त करने के लिए हर प्राकृतिक खनिज उपयुक्त नहीं है। नतीजतन, हर खनिज को धातु अयस्क नहीं कहा जा सकता है।
एक चट्टान या खनिज जिसमें एक या दूसरी धातु एक मात्रा में होती है जो इसके औद्योगिक उत्पादन को आर्थिक रूप से लाभप्रद बनाती है, इस धातु के अयस्क कहलाते हैं।

अयस्क की परिभाषा लिखिए।

धातुओं को अयस्कों से विभिन्न प्रकार से प्राप्त किया जाता है।
1. यदि अयस्क एक ऑक्साइड है, तो इसे किसी प्रकार के कम करने वाले एजेंट द्वारा कम किया जाता है - अक्सर कार्बन या कार्बन मोनोऑक्साइड सीओ, कम अक्सर हाइड्रोजन, उदाहरण के लिए:
FesO4 + 4СО = 3Fe + 4CO2
2. यदि अयस्क गंधक का यौगिक है, तो उसे पहले जलाया जाता है:
2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2
तब परिणामी ऑक्साइड को चारकोल से अपचयित किया जाता है:
आरबीओ + सी = आरबीओ + सीओ
मेल्ट्स से इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा धातुओं को क्लोराइड से अलग किया जाता है। उदाहरण के लिए, जब सोडियम क्लोराइड NaCl पिघलाया जाता है, तो पदार्थ का थर्मल पृथक्करण होता है।
NaCl ⇄ ना + + सीएल -
जब इस पिघल से प्रत्यक्ष विद्युत धारा प्रवाहित की जाती है, तो निम्नलिखित प्रक्रियाएँ होती हैं:
ए) कैथोड पर:
ना + + इ— → ना 0
बी) एनोड पर
सीएल - - इ- → सीएल 0
इस विधि का उपयोग अन्य लवणों से धातु प्राप्त करने के लिए भी किया जा सकता है।
4. कभी-कभी उच्च तापमान पर दूसरे, अधिक सक्रिय धातु द्वारा विस्थापन द्वारा धातुओं को ऑक्साइड से बहाल किया जा सकता है। यह विधि एल्यूमीनियम के साथ धातुओं के अपचयन में विशेष रूप से व्यापक है और इसलिए इसे पहले एल्युमिनोथर्मी कहा जाता था:
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe।
एल्युमिनोथर्मी पर नीचे और अधिक विस्तार से चर्चा की जाएगी।
कई मामलों में, अयस्क को बड़ी मात्रा में बेकार चट्टान के साथ मिलाया जा सकता है, जिसे हटाने के लिए, यानी, अयस्क के "संवर्धन" के लिए, विभिन्न तरीके हैं, विशेष रूप से झाग प्लवनशीलता विधि। इस प्रयोजन के लिए, खनिज तेलों का उपयोग किया जाता है, जिसमें चयनात्मक सोखना का गुण होता है। इसका मतलब यह है कि वे अयस्क के कणों को अवशोषित करते हैं, लेकिन बेकार चट्टान को नहीं। पानी के विशाल कुंडों में, कुचल अयस्क और खनिज तेल को बेकार चट्टान के साथ रखा जाता है। उसके बाद, पानी को हवा से जोर से झाग दिया जाता है। तेल हवा के बुलबुलों को घेर लेता है और उन पर एक फिल्म बना देता है। यह स्थिर फोम निकला। कण, अयस्कों को सोख लिया जाता है और साथ में हवा के बुलबुले ऊपर की ओर उठते हैं। फोम अयस्क के साथ विलीन हो जाता है, और अपशिष्ट चट्टान वैट के तल पर रहता है। इसके बाद, अयस्क आसानी से तेल से मुक्त हो जाता है, जिसे फिर से प्लवनशीलता के लिए उपयोग किया जाता है।

■ 17. फोम क्या है?
18. मूल अवस्था में प्रकृति में रहने के लिए धातु में क्या गुण होने चाहिए?
19. क्या किसी खनिज या चट्टान में एक या दूसरी धातु समाहित है, उसे अयस्क कहा जा सकता है?
20. आप जिन धातु अयस्कों को जानते हैं, उनकी सूची बनाइए।
21. जिंक स्वाभाविक रूप से जिंक सल्फाइड युक्त खनिज जिंकब्लेंड के रूप में होता है। जिंक ब्लेंड से जिंक प्राप्त करने की विधि सुझाइए।
22. 80% चुंबकीय लौह ऑक्साइड Fe3O4 वाले 2 टन चुंबकीय लौह अयस्क से 1.008 टन लोहा प्राप्त हुआ। लोहे की व्यावहारिक उपज की गणना करें।
23. लवण विलयनों के विद्युत अपघटन से कौन-सी धातुएँ प्राप्त की जा सकती हैं?
24. 13% अशुद्धियों वाले 5 टन चुंबकीय लौह अयस्क को कम करके प्राप्त लोहे से 4% कार्बन युक्त एक मिश्र धातु तैयार की गई। कितनी खाद मिली?
25. 20% बेकार चट्टान वाले 242.5 टन जिंक ब्लेंड ZnS से कितना जिंक और सल्फ्यूरिक एसिड प्राप्त किया जा सकता है?

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तत्वों की आवधिक प्रणाली का औचित्य चूंकि परमाणु में इलेक्ट्रॉन विभिन्न ऊर्जा स्तरों पर स्थित होते हैं और क्वांटम परतों का निर्माण करते हैं, इसलिए यह मान लेना तर्कसंगत है कि ...

आवधिक प्रणाली का दूसरा समूह

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आवधिक प्रणाली में धातु। धातु परमाणुओं की संरचना। धातुओं की सामान्य विशेषताएं।

आवधिक प्रणाली में धातुओं की स्थितियदि हम मेंडेलीव तालिका में बोरॉन से एस्टैटिन तक एक विकर्ण बनाते हैं, तो विकर्ण के नीचे मुख्य उपसमूहों में धातु के परमाणु होंगे, और द्वितीयक उपसमूहों में सभी तत्व धातु हैं। विकर्ण के पास स्थित तत्वों में दोहरे गुण होते हैं: उनके कुछ यौगिकों में वे धातुओं की तरह व्यवहार करते हैं; कुछ में - अधातु के रूप में। धातु परमाणुओं की संरचनाअवधियों और मुख्य उपसमूहों में, धात्विक गुणों में परिवर्तन के पैटर्न होते हैं। कई धातुओं के परमाणुओं में 1, 2 या 3 संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं, उदाहरण के लिए:

ना (+11): 1S 2 2S 2 2p 6 3S 1

Ca(+20): 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 6 3d 0 4S 2

क्षार धातु (समूह 1, मुख्य उपसमूह): ... एनएस 1. क्षारीय पृथ्वी (समूह 2, मुख्य उपसमूह): ... एनएस 2. धातु परमाणुओं के गुण तालिका डी.आई. मेंडेलीव में उनके स्थान पर आवधिक निर्भरता में हैं। मुख्य उपसमूह में:

नहीं बदलता.

परमाणु त्रिज्या बढ़ती है

वैद्युतीयऋणात्मकता कम हो जाती है.

रिस्टोरेटिव गुण तेज.

धातु गुण तेज.

इस अवधि में:

परमाणुओं के नाभिक का प्रभार बढ़ोतरी.

परमाणुओं की त्रिज्या कमी.

प्रति इलेक्ट्रॉनों की संख्या बाहरी परत बढ़ती है.

वैद्युतीयऋणात्मकता बढ़ती है.

रिस्टोरेटिव गुण कमी.

धातु गुण कमजोर.

धातु क्रिस्टल की संरचनाअधिकांश ठोस एक क्रिस्टलीय रूप में मौजूद होते हैं: उनके कण एक सख्त क्रम में व्यवस्थित होते हैं, एक नियमित स्थानिक संरचना बनाते हैं - एक क्रिस्टल जाली। एक क्रिस्टल एक ठोस शरीर होता है, जिसके कण (परमाणु, अणु, आयन) एक निश्चित क्रम में व्यवस्थित होते हैं। , समय-समय पर दोहराए जाने वाले आदेश (नोड्स पर)। जब नोड्स मानसिक रूप से लाइनों से जुड़े होते हैं, तो एक स्थानिक फ्रेम बनता है - एक क्रिस्टल जाली। गोलाकार संकुलन के रूप में धातुओं की क्रिस्टल संरचनाएं

ए - तांबा; बी) मैग्नीशियम; c) लोहे का α-संशोधन

धातु परमाणु अपने बाहरी इलेक्ट्रॉनों का दान करते हैं। धातु, पिंड या धातु उत्पाद के एक टुकड़े में, धातु के परमाणु बाहरी इलेक्ट्रॉनों का दान करते हैं और उन्हें आयनों में बदलकर इस टुकड़े, पिंड या उत्पाद में भेजते हैं। "फटे हुए" इलेक्ट्रॉन एक आयन से दूसरे आयन में चले जाते हैं, अस्थायी रूप से उनके साथ परमाणुओं में फिर से जुड़ जाते हैं, फिर से टूट जाते हैं, और यह प्रक्रिया लगातार होती रहती है। धातुओं में एक क्रिस्टल जाली होती है, जिसके नोड्स में परमाणु या आयन (+) होते हैं; उनके बीच मुक्त इलेक्ट्रॉन (इलेक्ट्रॉन गैस) हैं। धातु में कनेक्शन योजना निम्नानुसार प्रदर्शित की जा सकती है:

एम 0 ↔ एनई + एम एन+,

परमाणु - आयन

कहाँ पे एनबंधन में भाग लेने वाले बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है (y ना - 1, वाई सा - 2 ई, वाई अल - 3 ई.इस प्रकार का बंधन धातुओं - सरल पदार्थों-धातुओं और मिश्र धातुओं में देखा जाता है। एक धात्विक बंधन धातुओं के क्रिस्टल जाली में सकारात्मक रूप से आवेशित धातु आयनों और मुक्त इलेक्ट्रॉनों के बीच एक बंधन है। संचार इलेक्ट्रॉनों के समाजीकरण (समानता) पर आधारित है। ), सभी परमाणु इन इलेक्ट्रॉनों (अंतर) के समाजीकरण में भाग लेते हैं। यही कारण है कि धात्विक बंधन वाले क्रिस्टल प्लास्टिक होते हैं, विद्युत प्रवाहकीय होते हैं और धात्विक चमक रखते हैं। हालाँकि, वाष्प अवस्था में, धातु के परमाणु एक सहसंयोजक बंधन से बंधे होते हैं, धातु के वाष्प में अलग-अलग अणु (मोनोटोमिक और डायटोमिक) होते हैं। सामान्य विशेषताएँधातुओं

इलेक्ट्रॉनों को दान करने के लिए परमाणुओं की क्षमता (ऑक्सीकरण के लिए)	← बढ़ रहा है
वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ सहभागिता	सामान्य तापमान पर जल्दी से ऑक्सीकरण होता है	सामान्य तापमान पर या गर्म होने पर धीरे-धीरे ऑक्सीकरण होता है	ऑक्सीकरण मत करो
पानी के साथ इंटरेक्शन	सामान्य ताप पर H, मुक्त होती है तथा हाइड्रॉक्साइड बनती है	गर्म करने पर H, मुक्त होता है	H2 जल से विस्थापित नहीं होता है
एसिड के साथ सहभागिता	H2 को तनु अम्ल से विस्थापित करें	तनु अम्लों से H2 को विस्थापित नहीं करता है
		सान्द्रता के साथ प्रतिक्रिया करें। और रजब। एचएनओ 3 और सान्द्र। H2SO4 गर्म करने पर		अम्ल से अभिक्रिया न करें
प्रकृति में होना	केवल कनेक्शन में	यौगिकों में और मुक्त रूप में		अधिकतर मुक्त
कैसे प्राप्त करें	पिघला हुआ इलेक्ट्रोलिसिस	कोयले, कार्बन मोनोऑक्साइड (2), एल्युमिनोथर्मी, या जलीय नमक के घोल के इलेक्ट्रोलिसिस के साथ कमी
इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने के लिए आयनों की क्षमता (पुनर्प्राप्ति)	Li K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
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धातुओं के वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला। धातुओं के भौतिक और रासायनिक गुण

धातुओं के सामान्य भौतिक गुणधातुओं के सामान्य भौतिक गुण धात्विक बंधन और धात्विक क्रिस्टल जाली द्वारा निर्धारित किए जाते हैं। लचीलापन, प्लास्टिसिटी यांत्रिक प्रभावएक धातु क्रिस्टल पर परमाणुओं की परतों का विस्थापन होता है। चूँकि धातु में इलेक्ट्रॉन पूरे क्रिस्टल में चलते हैं, इसलिए कोई बंधन नहीं टूटता है। श्रृंखला में प्लास्टिसिटी घट जाती है Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe. उदाहरण के लिए, सोने को 0.001 मिमी से अधिक की मोटाई वाली चादरों में लुढ़काया जा सकता है, जिनका उपयोग विभिन्न वस्तुओं को चढ़ाने के लिए किया जाता है। एल्यूमीनियम पन्नी अपेक्षाकृत हाल ही में और चाय की तुलना में पहले दिखाई दी, चॉकलेट टिन पन्नी में जाली थी, जिसे स्टेनिओल कहा जाता था। हालाँकि, Mn और Bi में प्लास्टिसिटी नहीं है: वे भंगुर धातुएँ हैं। धातु आभाधात्विक चमक, जिसे छोड़कर सभी धातुएं पाउडर में खो जाती हैं अलतथा मिलीग्राम. सबसे चमकीली धातु हैं एचजी(प्रसिद्ध "विनीशियन दर्पण" मध्य युग में इससे बनाए गए थे), एजी(आधुनिक दर्पण अब "सिल्वर मिरर" प्रतिक्रिया का उपयोग करके इससे बनाए जाते हैं)। लौह और अलौह धातुएँ (सशर्त रूप से) रंग द्वारा प्रतिष्ठित होती हैं। उत्तरार्द्ध में, हम कीमती - एयू, एजी, पं। सोना जौहरियों की धातु है। यह इसके आधार पर था कि शानदार फैबरेज ईस्टर अंडे बनाए गए थे। बजधातु की अंगूठी, और इस संपत्ति का उपयोग घंटियाँ बनाने के लिए किया जाता है (मॉस्को क्रेमलिन में ज़ार बेल को याद रखें)। सबसे अधिक ध्वन्यात्मक धातुएँ Au, Ag, Cu हैं। तांबे के छल्ले एक मोटी, भिनभिनाहट के साथ बजते हैं - क्रिमसन बजते हैं। यह आलंकारिक अभिव्यक्ति रास्पबेरी के सम्मान में नहीं है, बल्कि डच शहर मलीना के सम्मान में है, जहां पहले चर्च की घंटी. रूस में, तब रूसी आकाओं ने भी घंटियाँ डालना शुरू किया अच्छी गुणवत्ता, और शहरों और कस्बों के निवासियों ने सोना दान किया और चांदी का गहनाताकि मंदिरों के लिए लगाई गई घंटियों की आवाज बेहतर रहे। कुछ रूसी प्यादा दुकानों में, कमीशन के लिए स्वीकार किए गए सोने के छल्ले की प्रामाणिकता सोने की अंगूठी द्वारा निर्धारित की गई थी शादी की अंगूठीपर निलंबित कर दिया महिला बाल(एक बहुत लंबी और स्पष्ट उच्च स्वर की ध्वनि सुनाई देती है)। सामान्य परिस्थितियों में, पारा एचजी को छोड़कर सभी धातुएं ठोस होती हैं। सबसे कठोर धातु क्रोमियम सीआर है: यह कांच को खरोंच देती है। सबसे नरम क्षार धातु हैं, उन्हें चाकू से काटा जाता है। क्षार धातुओं को बहुत सावधानी से संग्रहित किया जाता है - Na - मिट्टी के तेल में, और Li - वैसलीन में इसकी लपट के कारण, मिट्टी का तेल - एक कांच के जार में, एक जार - एस्बेस्टस चिप्स में, अभ्रक - एक टिन जार में। इलेक्ट्रिकल कंडक्टीविटीधातुओं की अच्छी विद्युत चालकता को उनमें मुक्त इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति से समझाया जाता है, जो कि एक छोटे से संभावित अंतर के प्रभाव में, नकारात्मक ध्रुव से सकारात्मक दिशा में एक निर्देशित गति प्राप्त करते हैं। जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, परमाणुओं (आयनों) का कंपन बढ़ता है, जिससे इलेक्ट्रॉनों की निर्देशित गति मुश्किल हो जाती है और इससे विद्युत चालकता में कमी आती है। कम तापमान पर, दोलन गति, इसके विपरीत, बहुत कम हो जाती है और विद्युत चालकता तेजी से बढ़ जाती है। बंद करना परम शुन्यधातुएँ अतिचालकता प्रदर्शित करती हैं। Ag, Cu, Au, Al, Fe में उच्चतम विद्युत चालकता है; सबसे खराब कंडक्टर Hg, Pb, W हैं। ऊष्मीय चालकतासामान्य परिस्थितियों में, धातुओं की तापीय चालकता मुख्य रूप से उनकी विद्युत चालकता के समान क्रम में बदलती है। ऊष्मीय चालकता मुक्त इलेक्ट्रॉनों की उच्च गतिशीलता और परमाणुओं की दोलन गति के कारण होती है, जिसके कारण धातु के द्रव्यमान में तापमान का तेजी से संतुलन होता है। उच्चतम तापीय चालकता चांदी और तांबे के लिए है, सबसे कम बिस्मथ और पारा के लिए। घनत्वधातुओं का घनत्व अलग होता है। यह धातु तत्व का परमाणु द्रव्यमान जितना छोटा होता है और उसके परमाणु का दायरा उतना ही बड़ा होता है। धातुओं में सबसे हल्की लिथियम (घनत्व 0.53 ग्राम/सेमी3) है, सबसे भारी ऑस्मियम (घनत्व 22.6 ग्राम/सेमी3) है। 5 ग्राम/सेमी 3 से कम घनत्व वाली धातुओं को प्रकाश कहा जाता है, बाकी को भारी कहा जाता है। धातुओं के गलनांक और क्वथनांक भिन्न होते हैं। सबसे ज्वलनशील धातु पारा (क्वथनांक = -38.9°C), सीज़ियम और गैलियम क्रमशः 29 और 29.8°C पर पिघलते हैं। टंगस्टन सबसे दुर्दम्य धातु है (बीपी = 3390 डिग्री सेल्सियस)। टिन के उदाहरण पर धातुओं के आवंटन की अवधारणाकुछ धातुओं में एलोट्रोपिक संशोधन होते हैं। उदाहरण के लिए, टिन द्वारा प्रतिष्ठित है:

α-tin, या ग्रे टिन ("टिन प्लेग" - सामान्य β-tin का रूपांतरण α-tin में होता है कम तामपानआर स्कॉट के अभियान की मृत्यु का कारण बना दक्षिणी ध्रुव, जिसने सभी ईंधन खो दिया है, क्योंकि इसे टिन से सील किए गए टैंकों में संग्रहित किया गया था), टी पर स्थिर है<14°С, серый порошок. β-олово, или белое олово (t = 14 ― 161°С) очень мягкий металл, но тверже свинца, поддается литью и пайке. Используется в сплавах, например, для изготовления белой жести (луженого железа).

धातुओं के वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला और इसके दो नियमउनकी प्रतिक्रियाशीलता के अनुसार एक पंक्ति में परमाणुओं की व्यवस्था को निम्नानुसार दर्शाया जा सकता है: ली, के, सीए, ना, एमजी, अल, एमएन, जेएन, फे, नी, एसएन, पंजाब,एच 2 , सीयू, एचजी, एजी, पीटी, एयू. इलेक्ट्रोकेमिकल श्रृंखला में एक तत्व की स्थिति से पता चलता है कि यह जलीय घोल में कितनी आसानी से आयन बनाता है, यानी इसकी प्रतिक्रियाशीलता। तत्वों की प्रतिक्रियाशीलता बंधन निर्माण में शामिल इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने या दान करने की क्षमता पर निर्भर करती है। पहला वोल्टेज श्रृंखला नियमयदि धातु इस पंक्ति में हाइड्रोजन से पहले है, तो यह इसे एसिड समाधानों से विस्थापित करने में सक्षम है, यदि हाइड्रोजन के बाद, नहीं। उदाहरण के लिए, जेएन, एमजी, अलएसिड के साथ एक प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया दी (वे वोल्टेज की एक श्रृंखला में हैं एच), एक घननहीं (वह बाद में एच). दूसरा तनाव श्रृंखला नियमयदि कोई धातु नमक की धातु तक वोल्टेज की श्रृंखला में है, तो वह इस धातु को अपने नमक के घोल से विस्थापित करने में सक्षम है। उदाहरण के लिए, CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu। ऐसे मामलों में, पहले या बाद में धातु की स्थिति हाइड्रोजनकोई फर्क नहीं पड़ता, यह महत्वपूर्ण है कि धातु जो प्रतिक्रिया में प्रवेश करती है वह उस धातु से पहले होती है जो नमक बनाती है: Cu + 2AgNO 3 \u003d 2Ag + Cu(NO 3) 2। धातुओं के सामान्य रासायनिक गुणरासायनिक अभिक्रियाओं में, धातु अपचायक होते हैं (इलेक्ट्रॉन दान करते हैं)। सरल पदार्थों के साथ सहभागिता.

हैलोजन के साथ, धातुएँ लवण बनाती हैं - हलाइड्स:

एमजी + सीएल 2 \u003d एमजीसीएल 2; Zn + Br 2 = ZnBr 2।

ऑक्सीजन के साथ, धातुएँ ऑक्साइड बनाती हैं:

4 एनए + ओ 2 \u003d 2 ना 2 ओ; 2Cu + O 2 \u003d 2CuO।

धातुएँ सल्फर - सल्फाइड के साथ लवण बनाती हैं:

फ़े + एस = फ़ेएस।

हाइड्रोजन के साथ, सबसे सक्रिय धातुएँ हाइड्राइड बनाती हैं, उदाहरण के लिए:

सीए + एच 2 \u003d सीएएच 2।

कई धातुएँ कार्बन के साथ कार्बाइड बनाती हैं:

सीए + 2 सी \u003d सीएसी 2। जटिल पदार्थों के साथ सहभागिता

वोल्टेज की एक श्रृंखला की शुरुआत में धातु (लिथियम से सोडियम तक), सामान्य परिस्थितियों में, पानी से हाइड्रोजन को विस्थापित करते हैं और क्षार बनाते हैं, उदाहरण के लिए:

2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2।

हाइड्रोजन तक वोल्टेज की एक श्रृंखला में स्थित धातुएँ तनु अम्लों (HCl, H 2 SO 4, आदि) के साथ परस्पर क्रिया करती हैं, जिसके परिणामस्वरूप लवण बनते हैं और हाइड्रोजन निकलती है, उदाहरण के लिए:

2Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2।

धातुएं कम सक्रिय धातुओं के लवणों के घोल के साथ परस्पर क्रिया करती हैं, जिसके परिणामस्वरूप अधिक सक्रिय धातु का नमक बनता है, और एक कम सक्रिय धातु मुक्त रूप में निकलती है, उदाहरण के लिए:

CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu।

प्रकृति में धातु।

प्रकृति में धातुओं की खोज।अधिकांश धातुएँ प्रकृति में विभिन्न यौगिकों के रूप में पाई जाती हैं: सक्रिय धातुएँ केवल यौगिकों के रूप में पाई जाती हैं; कम सक्रिय धातु - यौगिकों के रूप में और मुक्त रूप में; उत्कृष्ट धातुएँ (Ag, Pt, Au ...) मुक्त रूप में। देशी धातुएँ आमतौर पर अनाज के रूप में या चट्टानों में समावेशन के रूप में कम मात्रा में पाई जाती हैं। कभी-कभी धातुओं के काफी बड़े टुकड़े होते हैं - सोने की डली। प्रकृति में अनेक धातुएँ प्राकृतिक रासायनिक यौगिकों के रूप में बद्ध अवस्था में विद्यमान हैं - खनिज पदार्थ. बहुत बार ये ऑक्साइड होते हैं, उदाहरण के लिए, लौह खनिज: लाल लौह अयस्क Fe 2 O 3, भूरा लौह अयस्क 2Fe 2 O 3 ∙ 3H 2 O, चुंबकीय लौह अयस्क Fe 3 O 4। खनिज चट्टानों और अयस्कों का हिस्सा हैं। अयस्कोंखनिज युक्त प्राकृतिक संरचनाएं कहलाती हैं जिनमें धातु उद्योग में धातु प्राप्त करने के लिए तकनीकी और आर्थिक रूप से उपयुक्त मात्रा में हैं। अयस्क, ऑक्साइड, सल्फाइड और अन्य अयस्कों में शामिल खनिज की रासायनिक संरचना के अनुसार प्रतिष्ठित हैं। आमतौर पर, धातुओं को प्राप्त करने से पहले अयस्क, यह प्रारंभिक रूप से समृद्ध है - खाली चट्टान, अशुद्धियों को अलग करें, परिणामस्वरूप, एक ध्यान बनता है, जो धातुकर्म उत्पादन के लिए कच्चे माल के रूप में कार्य करता है। धातु प्राप्त करने के तरीके।धातुओं को उनके यौगिकों से प्राप्त करना धातुकर्म का कार्य है। कोई भी धातुकर्म प्रक्रिया विभिन्न कम करने वाले एजेंटों की मदद से धातु आयनों की कमी की प्रक्रिया है, जिसके परिणामस्वरूप धातु मुक्त रूप में प्राप्त होती है। धातुकर्म प्रक्रिया को पूरा करने की विधि के आधार पर, पाइरोमेटालर्जी, हाइड्रोमेटालर्जी और इलेक्ट्रोमेटलर्जी को प्रतिष्ठित किया जाता है। पाइरोमेटलर्जीविभिन्न कम करने वाले एजेंटों: कार्बन, कार्बन मोनोऑक्साइड (II), हाइड्रोजन, धातु (एल्यूमीनियम, मैग्नीशियम), आदि का उपयोग करके उच्च तापमान पर उनके यौगिकों से धातुओं का उत्पादन होता है। धातु में कमी के उदाहरण

कोयला:

जेएनओ + सी → जेएन + सीओ 2;

कार्बन मोनोआक्साइड:

फे 2 ओ 3 + 3CO → 2Fe + 3CO 2;

हाइड्रोजन:

डब्ल्यूओ 3 + 3एच 2 → डब्ल्यू + 3एच 2 ओ; सीओओ + एच 2 → सह + एच 2 ओ;

एल्युमिनियम (एल्युमिनोथर्मी):

4Al + 3MnO 2 → 2Al 2 O 3 + 3Mn; Cr 2 O 3 + 2Al = 2Al 2 O 3 + 2Cr;

मैग्नीशियम:

TiCl 4 + 2Mg \u003d Ti + 2MgCl 2। हाइड्रोमेटलर्जी- यह धातुओं का उत्पादन है, जिसमें दो प्रक्रियाएं होती हैं: 1) एक प्राकृतिक धातु यौगिक एक अम्ल में घुल जाता है, जिसके परिणामस्वरूप एक धातु नमक का घोल बनता है; 2) परिणामी समाधान से, यह धातु अधिक सक्रिय धातु द्वारा विस्थापित हो जाती है। उदाहरण के लिए:

2CuS + 3O 2 \u003d 2CuO + 2SO 2।

CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O।

CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu।

विद्युत धातु विज्ञानसमाधान के इलेक्ट्रोलिसिस या उनके यौगिकों के पिघलने से धातुओं का उत्पादन होता है। इलेक्ट्रोलिसिस प्रक्रिया में कम करने वाले एजेंट की भूमिका विद्युत प्रवाह द्वारा निभाई जाती है।

IA समूह की धातुओं की सामान्य विशेषताएं।

पहले समूह (IA- समूह) के मुख्य उपसमूह की धातुओं में लिथियम (Li), सोडियम (Na), पोटेशियम (K), रुबिडियम (Rb), सीज़ियम (Cs), फ्रैंशियम (Fr) शामिल हैं। इन धातुओं को क्षार धातु कहा जाता है, क्योंकि वे और उनके आक्साइड पानी के साथ बातचीत करते समय क्षार बनाते हैं। क्षार धातुएं एस-तत्व हैं। बाहरी इलेक्ट्रॉन परत पर धातु के परमाणुओं में एक एस-इलेक्ट्रॉन (एनएस 1) होता है। पोटेशियम, सोडियम - सरल पदार्थ

Ampoules में क्षार धातु:
ए - सीज़ियम; बी - रूबिडीयाम; सी - पोटेशियम; जी - सोडियम समूह IA के तत्वों के बारे में बुनियादी जानकारी

तत्व	ली लिथियम	ना सोडियम	के पोटेशियम	आरबी रूबिडियम	सीएस सीज़ियम	फादर फ्रेंच
परमाणु क्रमांक	3	11	19	37	55	87
परमाणुओं के बाहरी इलेक्ट्रॉन गोले की संरचना	एनएस 1 एनपी 0, जहां एन = 2, 3, 4, 5, 6, 7, एन अवधि संख्या है
ऑक्सीकरण अवस्था	+1	+1	+1	+1	+1	+1
बुनियादी प्राकृतिक यौगिक	ली 2 ओ अल 2 ओ 3 4SiO 2 (स्पोडुमेन); लीअल(पीओ4)एफ, लीअल(पीओ4)ओएच (एंबलीगोनाइट)	NaCl (टेबल नमक); Na 2 SO 4 · 10H 2 O (ग्लॉबर का नमक, मिराबी-लाइट); KCl NaCl (सिल्विनाइट)	KCl (सिल्विन), KCl NaCl (सिल्विनाइट); के (पोटेशियम फेल्डस्पार, ऑर्थोआई); KCl MgCl 2 · 6H 2 O (कार्नेलाइट) - पौधों में पाया जाता है	पोटेशियम खनिजों में एक समसामयिक अशुद्धता के रूप में - सिल्विनाइट और कार्नेलाइट	4Cs 2 O 4Al 2 O 3 18 SiO 2 · 2H 2 O (सेमी-सीआईटी); पोटेशियम खनिजों का उपग्रह	एक्टिनियम α-क्षय उत्पाद

भौतिक गुणपोटेशियम और सोडियम नरम चांदी की धातुएं हैं (चाकू से कटी हुई); ρ (K) \u003d 860 kg / m 3, T pl (K) \u003d 63.7 ° С, ρ (Na) \u003d 970 kg / m 3, T pl (Na) \u003d 97.8 ° С। उनके पास उच्च तापीय और विद्युत चालकता है, लौ को चारित्रिक रंगों में रंगें: K - हल्के बैंगनी रंग में, Na - पीले रंग में।